-难溶电解质的溶解平衡-人教选修.ppt

小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60℃，室温为20℃。然后，小明让溶液冷却，注意观察。请说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理论知识解释。
提示溶解度与温度相关，温度越低，硝酸钾的溶解度越小，所以随着溶液温度降低，小明会看到有硝酸钾析出，冷却后杯里溶液的密度会减小，小明会看到塑料块浸入溶液的体积增大。1．了解难溶电解质的溶解平衡。
2．了解溶度积的意义。
3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。笃学一以Gal为例理解溶解平衡
尽管AgCl溶解度很小，但并不是，从固体溶解平衡角度认识，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量和脱离溶入水中；另一方面，溶液中的和受AgCl表面 的吸引，AgCl表面，析出。
在一定温度下，当AgCl和的速率相等时，得到AgCl的溶液，即建立下列动态平衡：

。笃学二沉淀反应的应用
1.沉淀的生成
(1)调节pH法
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：
。
(2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：
， 。2．沉淀的溶解：根据原理。对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地溶解平衡体系中，使平衡向的方向移动，就可以使沉淀溶解。应用举例：难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中3．沉淀的转化：
沉淀的转化的实质是 。一般来说，溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀。
除去锅炉中的水垢(CaSO4)时用Na2CO3试剂笃学三溶度积
难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积。对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)而言，其溶度积的表达式为Ksp＝。【慎思1】从溶解度的角度分析，什么是难溶电解质？
提示习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。
【慎思2】只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？
提示不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如在饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。【慎思3】沉淀溶解平衡的影响因素有哪些？
提示(1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
(2)外因：包括浓度、温度等，遵循勒夏特列原理。
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。【慎思4】难溶电解质的溶解平衡和难电离物质(弱电解质)的电离平衡有什么区别？
提示(1)从物质类别来看：难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只是弱电解质。
(2)从变化过程来看：溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。提示加入固体CH3COONa使Mg(OH)2固体的质量增加。理由是CH3COONa在溶液中水解CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。
加入NH4Cl固体使Mg(OH)2固体的质量减小。理由是NH4Cl在溶液中电离出NH4＋，NH4＋与OH－发生反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，减小了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方向移动。1．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质
(2)外因：
①温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质。溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
④能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。2．实例

难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。【例1】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了如图所示制备(NH4)2SO4的工艺流程：

请回答以下问题：
(1)合成氨反应的化学方程式是____________，该反应在________(填设备名称)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是_______________，该反应能够发生的原因