《电化学专题复习》教学设计.doc

《电化学专题复习》教学设计本节内容解决的主要问题1、.理解原电池和电解池的工作原理。2、了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。3、能写出电极反应和电池反应方程式。4、了解常见化学电源的种类及其工作原理教学过程：[学生活动一]：装置和电极名称判断解答FeCH2SO4FeCNaClCuFeCuSO4纯铜粗铜CuSO4问题1：在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题2：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为：Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是A．①②B．③①C．④②D．③②问题3将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断[总结]：学生发表见解后教师总结[过度]燃料电池的电极以及电极反应式例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。（1）:负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________正极_____________（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应:负极__________正极____________（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为:负极________________正极____________（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，则总反应式：电极反应:负极__正极_________[学生活动]：归纳总结原电池电极反应式书写[示屏总结]：学生发表见解后教师总结①本质上属于氧化还原反应、离子反应。因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环境。必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式。电极的放电顺序:阴极：阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增强阳极：活性电极（除Au、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。即：Zn、Fe…Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、OH－（水）、NO3－、SO42－失e-能力依次减弱练习1．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（07山东理综)29.铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。3．2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g4．（07全国II理综）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出07年上海卷）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中、d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电aX、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶