初三自然科学探索物质的变化知识精讲 浙江版 试题.doc

初三自然科学探索物质的变化知识精讲【同步教育信息】一.本周教学内容：第一章探索物质的变化第一节物质的变化第二节探索酸的性质二.重点、难点用实验的方法探究物质的变化酸的性质［教学过程］1、物质是在不断变化着的自然界中的物质在不断地发生着变化，如水可以结成冰；小树苗会长成参天大树；铁会生锈等等。那么自然界中这些变化是什么变化？其中有些变化不会产生新的物质，属于物理变化；有些变化会产生新的物质，属于化学变化。物理变化与化学变化在本质上有哪些不同？从定义可知有无新物质产生是它们的本质区别。对于由分子构成的物质其化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。如：下面实验属于化学变化的是（）A.胆矾的研碎B.水的沸腾C.蜡烛在氧气中燃烧D.碘的受热和冷却分析：从定义“化学变化过程中有新物质生成”可知，以上几个选项只有C选项中有新物质生成，故选C。2、探究物质变化的方法――通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。举例：硝酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。演示实验：硫酸铜晶体的变化（1）观察形状、颜色（2）晶体的溶解（3）和氢氧化钠反应（写出化学方程式）（4）晶体受热分解（写出化学方程式）（5）硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）提问：实验中，哪些实验有颜色变化？有沉淀产生？有状态的改变？并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度等。这些性质是能被感官感知或利用仪器测知的。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如可燃性；金属性、非金属性；还原性、氧化性；酸性、碱性、中性；热稳定性等。）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀。小结：A、根据从物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。B、物理变化与化学变化的比较：项目物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化实质（对由分子构成的物质而言）分子种类不变，只是分子的聚集状态发生变化分子种类改变，构成分子的原子类别不变，原子重新组合变化时伴随的现象外形或状态发生变化发光、发热、变色、生成沉淀、放出气体等实例蒸发、凝固、扩散、破碎等变化。如干冰在时直接变成气体；水的三态变化等燃烧、化合、分解等变化，如金属生锈、煤燃烧、铁矿石炼成铁、石灰石烧成石灰等区分与判断的依据看有没有新的物质生成联系发生化学变化时，一定同时发生物理变化，而在物理变化过程中不一定发生化学变化3、物质变化规律的应用（1）演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在（2）演示实验：白色硫酸铜粉末加水――利用这一性质可以检验水的存在通过观察、实验等方法寻找证据，从而认识物质的变化和变化的规律，并推测它们的性质。——第二节酸的性质的探索4、什么是酸一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。人胃液里的盐酸、以及常见的硫酸和硝酸等三大强酸的电离方程式如下：HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－HNO3＝H＋＋NO3－综合发现酸电离时产生的阳离子只有氢离子，所以我们把电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物称为酸。电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子思考：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHSO4是不是一种酸？答：不是，因为不符合阳离子只有氢离子的定义。那么它有没有酸性呢？有何方法检验？——用pH试纸（七年级已学习）或酸碱指示剂测出。在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质，简称指示剂。如石蕊试液、酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸能指示酸碱性溶液。（见书本表格）结论：（1）用pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。（2）用pH试纸或指示剂只能指示溶液的酸碱性不能证明溶液是酸或碱。（3）酸能使酸碱碱指示剂变色（酸的性质）。5、酸有哪些性质实验：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应（化学方程式）结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水酸＋碱→盐＋水思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？（化学方程式）实验：（1）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色（2）向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色根据现象写出有关的化学方程式：结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水酸＋金属氧化物→盐＋水思考：上述实验2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？――铁钉表面产生气泡那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气酸＋金属→盐＋氢气实