初三自然科学探索碱的性质知识精讲 浙江版 试题.doc

初三自然科学探索碱的性质知识精讲【同步教育信息】一.本周教学内容：第3节探索碱的性质二.重点、难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。【教学过程】（一）碱有哪些性质食用萝卜、苹果、洋葱、萝卜干、大、香蕉、草莓、蛋白、菠菜、海带等食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，这是因为这些食品呈碱性。此外碱还有哪些性质呢？实验：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液PH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水结论：碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。特点：阴离子只有OH－，这是判断依据。如：NaOH＝Na＋＋OH－KOH＝K＋＋OH－Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－Ca（OH）2＝Ca2＋＋2OH－实验：氢氧化钠溶液与酸反应1、在反应中使用酸碱指示剂。2、反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体。结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水中和反应实质OH－＋H＋＝H2O应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂实验：向澄清石灰水通入二氧化碳气体――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法介绍：1、工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（注：二氧化硫排入大气有危害。）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O实验：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓――产生蓝色絮状沉淀FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――产生红褐色絮状沉淀结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱归纳：碱具有的共性1、与酸碱指示剂作用2、与某些非金属氧化物反应3、能与酸反应生成盐和水4、能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐＊注意：⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条⑵第4条参加反应的盐只能是可溶性盐练习：以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应（二）碱的个性1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠实验：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿实验：氢氧化钠的溶解实验――溶解时会放热＊潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象实验：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰实验：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）――应用酸碱指示剂可以观察到变化实验：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？――产生白色沉淀或红褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。【典型例题】例1.下列属于碱的电离产物的是（）。A.Cu2＋OH－SO42－B.Na＋H＋SO42－C.Ca2＋OH－D.Na＋OH－分析：碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，特征是阴离子只有OH－，显然C、D符合这个要求。例2.在滴有酚酞的水中，加入下列物质会使溶液显红色的是（）。A.Fe（OH）3B.Ca（0H）2C.NaClD.H2SO4分析：碱能使酚酞变红色，所以A、B均满足，但又只有可溶性碱才能满足酸碱指示剂与碱的作用，所以A不满足，应选B。例3.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.H2B.CO2C.COD.O2分析：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如SO2、CO2等。所以应选B。【模拟试题】（答题时间：30分）1、能把Ca（OH）2、NaOH溶液区分开来的是（）A.氯化钠溶液B.石蕊试液C.氯化铜溶液D.二氧化碳2、将下列试剂分别加入KOH溶液，饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是（）A.紫色石蕊试液B.Na2CO3溶液C.CuCl2溶液D.NaCl溶液3、下列物质中属于碱类的有（）A.消石灰B.纯碱C.氯化氢D.二氧化碳4、有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。它们的PH值由大到小的排列顺序是（）A.①③②B.①②③C.②③①D.③②①5、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（）A.氢氧化钠B.氢