初三自然科学复习第一章 探索物质的变化知识精讲 浙江版.doc

初三自然科学复习第一章探索物质的变化知识精讲浙江版【同步教育信息】一.本周教学内容：复习第一章探索物质的变化二.重点、难点对酸碱盐的知识有个系统的了解，并能解决实际问题。［教学过程］基本知识回顾：一.概念：1.酸的组成——氢离子＋酸根离子2.碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3.盐的组成——金属离子＋酸根离子4.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB＋CD＝AD＋CB5.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二.基本性质：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐三、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu四、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。五、反应条件：1.复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2.金属跟酸反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。3.金属跟盐反应的条件——（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4.盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。六、物质的检验和鉴别：1.检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2.检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，先滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再滴稀HNO3，沉淀不溶解。3.检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4.鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。5.鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。【典型例题】例1.在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化（）A.锌粒B.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)2分析：从图中可以看出，当所加物质到一定程度的时候，溶液导电性为零，只有稀硫酸和氢氧化钡反应，生成一种沉淀和水，恰好完全反应的时候，导电性为零。答案：D例2.下图为甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几种金属可以归为一类？（2）若乙是金属Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。分析：（1）甲乙丙能和酸反应为一类，丁不能反应为一类。（2）（丙可能是Fe（或Sn、Pb）。其理由是丙能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。）例3.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A.KNO3、NaCl、NaOHB.KOH、Na2CO3、HClC.KNO3、NaOH、FeC13D.AgNO3、BaC12、HNO3分析：溶液中能大量共存指的是溶液中的物质不能互相反应。答案：A例4.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是。分析：观察反应物和生成物，看是不是有酸碱性的变化。答案