高中化学图示思维法巧解浓度变化题学法指导.doc

图示思维法巧解浓度变化题题目：已知溶液的密度为，NaOH溶液的密度为。若将上述两溶液等质量混合，且混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中NaOH的物质的量浓度（）A.大于B.等于0.2C.小于0.2D.无法估算解析：此题为不同物质的量浓度的溶液等质量混合后，求所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算题。若从物质的量浓度的定义出发来求解，其过程如下：设两溶液的质量都为mg，因为溶液中NaOH的浓度越大，溶液的密度越大，所以。混合后所得溶液中NaOH的物质的量浓度为：故答案为C。以上解法是从定义出发，为求溶液中溶质的物质的量浓度，需要求溶液的体积和溶质的物质的量，推导时要求同学们有较为敏捷的数学思维能力和较为熟悉的数学计算技巧。下面介绍一种图示思维法来速解这类试题。上述题中已知溶液中溶质的物质的量浓度，同学们可以先假设两溶液等体积混合，则混合后NaOH的物质的量浓度为。但是由于，所以所取浓溶液（以下用浓溶液表示0.3NaOH溶液，用稀溶液表示0.1NaOH溶液）的质量要大一些，若要实现等质量混合，则浓溶液在原假设的基础上要少取一些，这样溶液就会变稀一些，所以。显然，这种解法要简洁很多。（1）等体积混合时：（2）等质量混合时：小结：1.若题中已知溶质的物质的量浓度，先假设等体积混合，则混合后的物质的量浓度为两物质的量浓度的算术平均值。然后替换为等质量混合，若浓度大的需要多取，则混合后的物质的量浓度大于此算术平均值；若浓度大的需要少取，则混合后的物质的量浓度小于此算术平均值。2.若题中已知质量分数，先假设等质量混合，则混合后质量分数为两质量分数的算术平均值。然后替换为等体积混合，若质量分数大的需要多取，则混合后的质量分数大于此算术平均值；若质量分数大的需要少取，则混合后的质量分数小于此算术平均值。