（新课改省份专版）高考化学一轮复习 跟踪检测（四十八）认识层面 分子结构与性质-人教版高三全册化学试题.doc

跟踪检测（四十八）认识层面——分子结构与性质1．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：选C单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。稀有气体单质中，不存在化学键。2．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是()A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的熔化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华解析：选D石墨熔化破坏共价键，NaCl熔化破坏离子键，A错误；冰的熔化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D正确。3．下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：选DA项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶液是否能导电来判断；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等；D项，离子化合物在熔融状态下都能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融状态下不能电离。4．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为()A．直线形sp杂化B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化解析：选A氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，阴离子为NOeq\o\al(－,3)、阳离子为NOeq\o\al(＋,2)，NOeq\o\al(＋,2)中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以杂化类型为sp，立体构型为直线形，故A项正确。5．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选DN2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。6．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()A．SOeq\o\al(2－,3)B．ClOeq\o\al(－,4)C．NOeq\o\al(－,2)D．ClOeq\o\al(－,3)解析：选B当中心原子无孤电子对时，VSEPR模型与立体构型一致。A项，SOeq\o\al(2－,3)的中心原子的孤电子对数＝eq\f(1,2)×(6＋2－3×2)＝1；B项，ClOeq\o\al(－,4)的中心原子的孤电子对数＝eq\f(1,2)×(7＋1－4×2)＝0；C项，NOeq\o\al(－,2)的中心原子的孤电子对数＝eq\f(1,2)×(5＋1－2×2)＝1；D项，ClOeq\o\al(－,3)中心原子的孤电子对数＝eq\f(1,2)×(7＋1－3×2)＝1。7．下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形解析：选CA项，PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，立体构型为三角锥形，错误；B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误；C项，凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的立体构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D项，AB3型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数有关，如BF3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，错误。8．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：选CA．SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，错误；B.BF3键角为120°，是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中Sn与Br形成2个σ键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的