（新课改省份专版）高考化学一轮复习 跟踪检测（四十九）认识层面 晶体结构与性质-人教版高三全册化学试题.doc

跟踪检测（四十九）认识层面——晶体结构与性质1．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选CA项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。2．下列各组晶体物质中化学键类型相同晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤解析：选C属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石但晶体氖中不存在化学键。3．氮氧化铝(AlON)属原子晶体是一种超强透明材料下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：选DAlON与石英(SiO2)均为原子晶体所含化学键均为共价键故A、B项正确；Al2O3是离子晶体晶体中含离子键不含共价键故C项正确、D项错误。4．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选DA项离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子如CsCl晶体中每个Cs＋吸引8个Cl－；B项金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项分子晶体在常温下不一定是液态或气态可能为固态如I2、S8等。5．下列物质的熔、沸点高低顺序中正确的是()A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅C．MgO＞H2O＞O2＞Br2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠解析：选BA项同属于原子晶体熔、沸点高低由共价键的强弱即键能大小决定键能由小到大也是熔、沸点由低到高的顺序为晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅<金刚石错误；B项形成分子间氢键的物质的熔、沸点高于形成分子内氢键的物质的熔、沸点正确；C项熔、沸点高低顺序为MgO＞H2O＞Br2＞O2错误；D项生铁为铁合金熔点低于纯铁错误。6．下列数据是对应物质的熔点(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2－10720739208011291190－571723据此做出的下列判断中错误的是()A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：选BA项氧化铝的熔点高属于离子晶体则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体正确；B项表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体错误；C项同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体如CO2是分子晶体SiO2是原子晶体正确。7．下列关于CaF2的表述正确的是()A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B．F－的离子半径小于Cl－则CaF2的熔点低于CaCl2C．阴、阳离子数之比为2∶1的物质均与CaF2晶体构型相同D．CaF2中的化学键为离子键因此CaF2在熔融状态下能导电解析：选DCa2＋与F－之间既有静电吸引作用也有静电排斥作用A错误；离子所带电荷相同F－的离子半径小于Cl－所以CaF2晶体的晶格能大熔点高B错误；晶体构型还与离子半径的相对大小有关所以阴、阳离子数之比为2∶1的物质不一定与CaF2晶体构型相同C错误；CaF2中的化学键为离子键在熔融状态下发生电离因此CaF2在熔融状态下能导电D正确。8.某晶体结构最小的重复单元如图。A为阴离子在立方体内B为阳离子分别在顶点和面心则该晶体的化学式为()A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7解析：选B根据均摊法该结构单元中含A的个数为8含B的个数为8×eq\f(18)＋6×eq\f(12)＝4B与A的个数之比为4∶8＝1∶2即该晶体的化学式为BA2。9.某晶体的一部分如图所示这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4解析：选B图示晶胞中含A粒子个数为6×eq\f(112)＝eq\f(12)含B粒子个数为6×eq\f(14)＋3×eq\f(16)＝2含C粒子个数为1N(A)∶N(B)∶N(C)＝eq\f(12)∶2∶1＝1∶4∶2。10.石墨晶体是层状结构在每一层内每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A．2∶3B．2∶1C．1∶3D