（新课改省份专版）高考化学一轮复习 8.3 认识层面 分子结构与性质学案（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

第3课时认识层面——分子结构与性质知识点一离子键与共价键1．离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：阴、阳离子间的静电作用。(4)成键条件：非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子形成离子键。(5)存在：离子键存在于离子化合物中如：NaCl、KCl、NaOH、NH4Cl等。(6)电子式：由阳离子和阴离子组成离子化合物的电子式如：MgCl2：2．共价键(1)本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对其特征是具有饱和性和方向性。(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式eq\a\vs4\al(σ)键原子轨道“头碰头”重叠eq\a\vs4\al(π)键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目eq\a\vs4\al(单)键原子间有一对共用电子对eq\a\vs4\al(双)键原子间有两对共用电子对eq\a\vs4\al(三)键原子间有三对共用电子对(3)σ键和π键判断的一般规律共价单键是σ键共价双键中含有eq\a\vs4\al(一)个σ键eq\a\vs4\al(一)个π键；共价三键中含有eq\a\vs4\al(一)个σ键eq\a\vs4\al(两)个π键。(4)键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越eq\a\vs4\al(大)键长越eq\a\vs4\al(短)分子越稳定。(5)等电子原理①含义：原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征它们的许多性质相近如CO和N2。②常见的等电子体归纳微粒通式价电子总数立体构型CO2、SCN－、NOeq\o\al(＋2)、Neq\o\al(－3)AX216e－直线形COeq\o\al(2－3)、NOeq\o\al(－3)、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NOeq\o\al(－2)AX218e－V形SOeq\o\al(2－4)、POeq\o\al(3－4)AX432e－正四面体形POeq\o\al(3－3)、SOeq\o\al(2－3)、ClOeq\o\al(－3)AX326e－三角锥形CO、N2AX10e－直线形CH4、NHeq\o\al(＋4)AX48e－正四面体形3．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子少于4时以单电子分布多于4时多出部分以电子对分布·阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na＋多核元素符号紧邻铺开周围标清电子分布用“[]”并标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[]”右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和用“[]”右上方标明电荷单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开标明价电子及成键电子情况原子不加和无“[]”不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚漏写或多写[]及错写电荷数错误3书写不规范错写共用电子对错误4不考虑原子间的结合顺序错误5不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构错误6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅱ)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(×)(2)(2018·全国卷Ⅲ)1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数相同(×)(3)(2018·全国卷Ⅲ)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(×)(4)(2018·江苏高考)由Na、O组成的化合物中均不含共价键(×)(5)(2017·天津高考)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(√)(6)(2016·江苏高考)由钠、氟两种元素组成的化合物是离子化合物(√)(7)乙炔分子中既有非极性键又有极性键既有σ键又有π键(√)(8)σ键可以绕键轴旋转π键不能绕键轴旋转(√)(9)在任何情况下都是σ键比π键强度大(×)(10)s­sσ键与s­pσ键的电子云形状对称性相同(√)2．有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(HCN)。只有σ键的是________________(填序号下同)；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__