（新课改省份专版）高考化学一轮复习 跟踪检测（四十八）认识层面 分子结构与性质-人教版高三全册化学试题.doc

跟踪检测（四十八）认识层面——分子结构与性质1．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时最多有一个σ键C．气体单质中一定有σ键可能有π键D．N2分子中有一个σ键两个π键解析：选C单键均为σ键双键和三键中各存在一个σ键其余均为π键。稀有气体单质中不存在化学键。2．实现下列变化需克服相同类型作用力的是()A．石墨和氯化钠分别受热熔化B．冰的熔化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水D．干冰和碘的升华解析：选D石墨熔化破坏共价键NaCl熔化破坏离子键A错误；冰的熔化破坏氢键水的分解破坏共价键B错误；NaCl溶于水破坏离子键HCl溶于水破坏共价键C错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力D正确。3．下列说法正确的是()A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而共价化合物不能解析：选DA项共价化合物中只含有共价键；B项区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电而不能根据其水溶液是否能导电来判断；C项离子化合物中一定含有离子键可能含有共价键如NaOH、NH4NO3等；D项离子化合物在熔融状态下都能电离出自由移动的离子共价化合物在熔融状态下不能电离。4．氮的最高价氧化物为无色晶体它由两种离子构成已知其阴离子的立体构型为平面三角形则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为()A．直线形sp杂化B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化D．平面三角形sp2杂化解析：选A氮的最高价氧化物为N2O5根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知阴离子为NOeq\o\al(－3)、阳离子为NOeq\o\al(＋2)NOeq\o\al(＋2)中N原子形成了2个σ键孤电子对数目为0所以杂化类型为sp立体构型为直线形故A项正确。5．N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为其中椭圆框表示π键下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选DN2化学性质相对稳定CO具有比较强的还原性两者化学性质不同。6．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是()A．SOeq\o\al(2－3)B．ClOeq\o\al(－4)C．NOeq\o\al(－2)D．ClOeq\o\al(－3)解析：选B当中心原子无孤电子对时VSEPR模型与立体构型一致。A项SOeq\o\al(2－3)的中心原子的孤电子对数＝eq\f(12)×(6＋2－3×2)＝1；B项ClOeq\o\al(－4)的中心原子的孤电子对数＝eq\f(12)×(7＋1－4×2)＝0；C项NOeq\o\al(－2)的中心原子的孤电子对数＝eq\f(12)×(5＋1－2×2)＝1；D项ClOeq\o\al(－3)中心原子的孤电子对数＝eq\f(12)×(7＋1－3×2)＝1。7．下列说法中正确的是()A．PCl3分子是三角锥形这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子其VSEPR模型都是四面体D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形解析：选CA项PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对为sp3杂化立体构型为三角锥形错误；B项能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道错误；C项凡中心原子采取sp3杂化的分子其VSEPR模型都是四面体而分子的立体构型还与含有的孤电子对数有关正确；D项AB3型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数有关如BF3中B原子没有孤电子对为平面三角形NH3中N原子有1个孤电子对为三角锥形错误。8．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型有时也能用来推测键角大小下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：选CA．SO2是V形分子CS2、HI是直线形的分子错误；B.BF3键角为120°是平面三角形结构；而Sn原子价电子数是4在SnBr2中Sn与Br形成2个σ键还有一对孤电子对对成键电子有排斥作用使键角小于120°错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子而PCl5是三角