高考化学总复习 配餐作业21 化学反应速率-人教版高三全册化学试题.doc

化学反应速率A组·全员必做题1.据新化网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。下列说法中不正确的是()A．使用电催化剂，加快了水的分解速率B．金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快C．反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D．金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率解析：催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。答案：B2．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：ABC反应速率(mol·L－1·min－1)v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4则三个容器中合成氨的反应速率()A．v(A)＞v(B)＞v(C)B．v(B)＞v(C)＞v(A)C．v(C)＞v(A)＞v(B)D．v(B)＞v(A)＞v(C)解析：合成氨的反应方程式是3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)(条件略)。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比，也可以换算成“vk＝v(某物质)/该物质的计量数”(单位略)：v(A)k＝3/3＝1、v(B)k＝3/1＝3、v(C)k＝4/2＝2，进行比较即可，选B项。答案：B3．(2016·北京六十六中学期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是()A．该化学反应的过程是吸热的B．该化学反应的过程是放热的C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B均错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C错误；D正确。答案：D4．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如图。下列说法正确的是()A．t1min时正逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝eq\f(3,4)mol·L－1·min－1D．10min～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：t1min后，X和Y的量继续变化，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正逆反应速率不相等；根据图象，在2min时，X的物质的量增加了0.2mol，Y减少了0.3mol，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝eq\f(9,800)mol·L－1·min－1，10min～12min，NH3的平均反应速率v(NH3)＝0.005mol·L－1·min－1，则v(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1。答案：B5．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥解析：用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。答案：B6．(2016·湖南六校联考)在2L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()甲乙A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200℃降到100℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2解析：根据图甲知，v(B)＝eq\f(0.4mol－0.2mol,2L×5min)＝0．02mol·L－1·min－1，A项错误；由图甲知，在该反应中，0－5min，A、B、C的物质的量的变化之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.4∶0.2∶0.2＝2∶1∶1，所以，A、B、C的化学计量数之比x∶y∶z＝2∶1∶1，故x