高考化学总复习 配餐作业21 化学反应速率-人教版高三全册化学试题.doc

化学反应速率A组·全员必做题1.据新化网报道加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。下列说法中不正确的是()A．使用电催化剂加快了水的分解速率B．金属氧化物固体的量越多水分解速率越快C．反应一段时间过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化D．金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率解析：催化剂的用量对化学反应速率有影响在一定用量范围内随着用量增加反应时间缩短反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后反应时间和反应速率不再改变故B项错误。答案：B2．A、B、C三个容器分别发生合成氨反应经过相同的一段时间后测得：ABC反应速率(mol·L－1·min－1)v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4则三个容器中合成氨的反应速率()A．v(A)＞v(B)＞v(C)B．v(B)＞v(C)＞v(A)C．v(C)＞v(A)＞v(B)D．v(B)＞v(A)＞v(C)解析：合成氨的反应方程式是3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)(条件略)。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比也可以换算成“vk＝v(某物质)/该物质的计量数”(单位略)：v(A)k＝3/3＝1、v(B)k＝3/1＝3、v(C)k＝4/2＝2进行比较即可选B项。答案：B3．(2016·北京六十六中学期中)升高温度时化学反应速率加快原因的合理解释是()A．该化学反应的过程是吸热的B．该化学反应的过程是放热的C．分子运动速率加快使反应物分子的碰撞机会增多D．反应物分子的能量增加活化分子百分数增加有效碰撞次数增多解析：无论反应是吸热反应还是放热反应升高温度化学反应速率均增大A、B均错误；升高温度反应物分子的能量增加活化分子百分数增加单位体积内活化分子总数增加有效碰撞次数增多反应速率加快C错误；D正确。答案：D4．一定条件下在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0反应过程如图。下列说法正确的是()A．t1min时正逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8minH2的平均反应速率v(H2)＝eq\f(34)mol·L－1·min－1D．10min～12minN2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：t1min后X和Y的量继续变化t1min时只是X和Y的物质的量相等没有达到平衡状态说明正逆反应速率不相等；根据图象在2min时X的物质的量增加了0.2molY减少了0.3mol所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系X表示NH3的物质的量随时间的变化关系0～8minH2的平均反应速率v(H2)＝eq\f(9800)mol·L－1·min－110min～12minNH3的平均反应速率v(NH3)＝0.005mol·L－1·min－1则v(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1。答案：B5．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气以下能够加快该反应速率的是()①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥解析：用浓硫酸代替稀硫酸铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质铜单质会和铝形成原电池加快了反应速率。答案：B6．(2016·湖南六校联考)在2L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()甲乙A．200℃时反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃时该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200℃降到100℃时原平衡一定被破坏且正、逆反应速率均增大D．由图乙可知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0且a＝2解析：根据图甲知v(B)＝eq\f(0.4mol－0.2mol2L×5min)＝0．02mol·L－1·min－1A项错误；由图甲知在该反应中0－5minA、B、C的物质的量的变化之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.4∶0.2∶0.2＝2∶1∶1所以A、B、C的化学计量数之比x∶y∶z＝2∶1∶1故x＝2、y＝1、z＝1平衡常数K＝eq\f