高考化学大一轮复习 课时达标作业21 化学反应速率-人教版高三全册化学试题.doc

课时达标作业21化学反应速率基础题1.下列说法正确的是()A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后有效碰撞次数增多反应速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能从而加快反应速率解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应A项错误；增加固体或纯液体的量反应速率不变C项错误；催化剂能降低反应的活化能使原来不是活化分子的分子变成活化分子提高了活化分子的百分数加快了化学反应速率D项错误。答案：B2．100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是()A．加入适量6mol·L－1的盐酸B．加入少量醋酸钠固体C．加热D．加入少量金属钠解析：加入适量的6mol·L－1的盐酸反应速率加快生成氢气增多A不选；加入少量醋酸钠固体生成醋酸氢离子浓度变小反应速率减慢B不选；升高温度反应速率增大生成氢气的总量不变C选；加入钠与水反应生成氢气氢气的总量增多D不选。答案：C3．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)在不同条件下的化学反应速率如下其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.1mol·L－1·min－1解析：本题主要考查反应速率快慢的比较可根据eq\f(v化学计量数)来判断。A项eq\f(vA1)＝eq\f(0.51)＝0.5；B项eq\f(vB3)＝eq\f(1.23)＝0.4；C项eq\f(vC2)＝eq\f(0.42)＝0.2；D项eq\f(vC2)＝eq\f(1.12)＝0.55D项比值最大即反应速率最快。答案：D4．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2minB的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min内v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：物质A是固体浓度不变不能用A表示该反应的反应速率A错误；速率之比等于化学计量数之比v(B)：v(C)：v(D)＝3：2：1B正确；2min末的反应速率为即时速率用B表示速率0.3mol/(L·min)是2min内的平均速率C错误；B是反应物浓度降低C是生成物浓度增大D错误。答案：B5．下列四支试管中在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5mol·L－120℃块状②0.5mol·L－120℃粉末状③1mol·L－135℃块状④2mol·L－135℃粉末状A.①B．②C．③D．④解析：温度越高浓度越大接触面积大则反应速度越大D项符合题意。答案：D6．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是()A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．开始时正逆反应同时开始D．2min时A、B、C的浓度之比为2：3：1解析：根据图像反应过程中A的浓度减小B、C浓度增大因此A为反应物B、C为生成物根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)A说法正确。前2minv(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－12min)＝0.1mol·L－1·min－1B说法正确。开始时加入的物质为A和B没有CC说法错误。根据图像2min时A、B、C的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1因此D说法正确。答案：C7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④解析：根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比可知v(A)＝2v(