高考化学总复习 配餐作业19 原电池 化学电源-人教版高三全册化学试题.doc

原电池化学电源A组·全员必做题1.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：手机上的电池可以充电属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。故A、C、D项错误B项正确。答案：B2．如图在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y外电路中电子流向如图所示关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒则X为碳棒Y为铁C．X极上发生的是还原反应Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属则它们的活动性顺序为X>Y解析：外电路电子流向为X→外电路→Y电流方向与其相反A项错误；X极失电子作负极X极发生的是氧化反应Y极发生的是还原反应C项错误；若两电极分别为铁和碳棒则Y为碳棒X为铁B项错误。答案：D3．(2016·河北三市联考)乙烷燃料电池的原理如图所示下列说法正确的是()A．a为负极电极反应式为CH3CH3－14e－＋18OH－===2COeq\o\al(2－3)＋12H2OB．电子从a极经导线移向b极再经溶液移向a极C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2∶1解析：通入乙烷的a极为负极乙烷失电子A项正确；原电池中电子从负极经导线流向正极但电子不进入溶液B项错误；该电池的总反应为2CH3CH3＋7O2＋8OH－===4COeq\o\al(2－3)＋10H2O因为反应中消耗OH－所以电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小C项错误；1molO2参与反应转移4mol电子而1molCu2＋放电需要2mol电子所以消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为1∶2D项错误。答案：A4．有一种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄纸质电池在使用印刷与压层技术后变成一张可任意裁剪大小的“电纸”纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是()A．该电池的负极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了还原反应C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－D．当有0.1mol锌溶解时流经电解质溶液的电子数为1.204×1023解析：锌为活泼金属失去电子作负极A项正确；二氧化锰得到了电子发生还原反应B项正确；因电池的负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O用总反应式减去负极反应式得出正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－C项正确；电子只能经外电路流动而不能在电解质溶液中流动电解质溶液中应为阴、阳离子的定向移动D项错误。答案：D5．(2016·山东济南)下列关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2的叙述中不正确的是()A．SOCl2是氧化剂Li是还原剂B．2molSOCl2参加反应共转移4mol电子C．将该反应设计成电池SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成电池可用稀硫酸作电解质溶液解析：SOCl2中S的化合价由＋4降低为0Li的化合价升高1A选项正确；由方程式可知2molSOCl2参加反应一定有4molLi失4mol电子B选项正确；稀硫酸与Li会发生反应D选项错误。答案：D6．(2016·北京延庆一模)LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()A．b处通入H2B．该装置将化学能最终转化为电能C．通入H2的电极发生反应：2H2－4e－===4H＋D．a处为电池负极发生氧化反应解析：由电子流向可知a为负极通入H2发生氧化反应b为正极通入O2发生还原反应A错误、D正确；该装置将化学能最终转化为光能B错误；电解质为KOH溶液所以电极反应式中不能含有H＋C错误。答案：D7．(2016·石家庄高三调研检测)某锂离子二次电池装置如图所示其放电时的总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2。下列说法正确的是()A．石墨为正极B．充电时阳极质量不变C．充电时阴极反应式为xLi－xe－===xLi＋D．放电时正极反应为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－===LiCoO2解析：根据Li＋移动的方向石墨作负极A错误；充电时阳极LiCoO2失去电子质量发生变化B错误；充电时阴极要得电子C错误。答案：D8．(2016·武汉高三调研)下列烧杯中盛放的都是稀硫酸在铜上能产生气泡的是(