化学物质及其变化复习(1).doc

第二章《化学物质及其变化》复习(1)
离子反应

班级姓名成绩
【复习目标】掌握电解质与非电解质的区别与联系，掌握离子反应发生的条件，离子方程式的书写与正误判断方法。
【教学重点】离子反应发生的条件，离子方程式的书写与正误判断
【教学难点】离子方程式的书写与正误判断

离子反应是一类重要的化学反应，离子方程式是学习化学的重要工具，同时也是高中化学的一个难点，如果这个工具掌握不好，对继续深入学习化学就有较大的困难，这节课我们就离子反应做一个简单的复习。
【自学讨论】
1.怎样区别电解质与非电解质？

2.什么是离子反应？如何表示离子反应？离子反应发生的前提是什么？

3.离子反应发生的条件是什么？离子共存如何确定？

4.书写离子方程式的一般步骤是什么？书写中需注意些什么？离子方程式有何意义？

5.如何准确而迅速的判断离子方程式书写正误？

【系统复习】
造成本节学习困难的原因是没有掌握好离子反应的条件和书写方程式中需注意问题，既：不知什么物质在什么条件下改写成离子，什么物质应保留化学式。要解决这一问题必须先弄清楚有关电解质的知识。
一、电解质与非电解质
请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习
1.下列物质属于电解质的是（）
A、蔗糖B、HClC、KNO3D、稀盐酸E、烧碱
2.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（）
A、食盐B、Cl2C、NH3D、CO2
3.下列物质容易导电的是（）
A、熔融的氯化钠B、硝酸钾溶液C、硫酸铜D、无水乙醇
总结：
电解质与非电解质的本质区别：
电解质与非电解质的共同点：
电解质导电的条件：
电解质电离的条件：
电解质溶液导电的原因：
二、离子反应与离子反应发生的条件：
仔细理解离子反应的概念和发生条件完成下列练习
1.下列反应属于离子反应的是（）
A、CO+CuO==Cu+CO2B、2H2+O2==2H2O
C、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
E、2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
2.将稀盐酸加入下列溶液中不发生离子反应的是（）
A、NaOHB、AgNO3C、NaHCO3D、KNO3
总结：
离子反应的概念：

复分解反应类型的离子反应发生的条件是：

离子反应的本质：

3.下列各组离子能大量共存的是（）
Ba2+、Na+、CO32-、Cl-B.HCO3-、Cl-、Ca2+、H+
C.Cl-、Fe3+、H+、OH-D.SO42-、H+、Al3+、NO3-
4.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）
A.Cu2+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Na+、HCO3-、CO32-、K+D.Na+、Cl-、K+、MnO4-
总结：水溶液中离子能大量共存的条件：

注意题设条件A.无色透明溶液（无有颜色的离子）B.强酸性溶液，强碱性溶液
三、书写离子方程式
熟悉离子方程式书写的一般步骤和原则后书写下列反应的离子方程式，并总结出注意事项
碳酸钙与稀盐酸反应
碳酸钙与醋酸反应
硫酸与氢氧化钠溶液反应
铁粉加入氯化铁溶液中
硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
总结：总结出书写离子方程式的要领：

我们除了要会正确书写离子方程式外，还要会判断其正误。
四、离子方程式的正误判断
从下面的练习中归纳出判断离子方程式正误的方法―“五看”。
1.木炭与浓硫酸在加热下反应：C+4H++2SO42-==CO2↑+2SO2↑+2H2O
2.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
3.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
5.碳酸钠与醋酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
6.钠与水的反应：Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
7.氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+==Fe3++2Cl-
8.氢氧化钡溶液与硝酸反应：2OH-+2H+=2H2O
请讨论分析上述离子方程式的错误的原因，归纳出判断离子方程正误的方法――“五看”。

五、课后练习：
1．下列物质中，能够导电的电解质是（B）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是(B)
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
3．下列物质中导电能力最差的是（C）
A．(NH4)2CO3溶液B．Fe丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO4
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的