高一化学专题4知识点总结及练习苏教版必修1.doc

专题4第一单元硫及其化合物【学海导航】一、酸雨的形成与防治酸雨的形成与防治⑴雨水的PH正常雨水：pH＜7约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解便于植物吸收是有益的。酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。⑵硫酸型酸雨的形成与防治形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫形成过程：O2H2OH2SO3H2SO4H2OO2催化剂SO2SO3H2SO4酸雨的防治：开发新能源对含硫燃烧进行脱硫处理提高环境保护意识。二氧化硫⑴物理性质：无色刺激性气味有毒易液化(-10℃)易溶于水（1:40）密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；SO2＋H2O≒H2SO3（H2SO3为二元中强酸）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3②具有漂白性可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）③具有还原性（强）可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应SO2+H2O2=H2SO4或H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr④具有氧化性（弱）可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O二、硫酸和硫酸盐硫酸（其酸酐SO3标准状况下为固态）高温点燃⑴硫酸的工业制法4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2或S+O2===SO2高温催化剂2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4⑵硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体沸点高密度大能与水以任意比互溶溶解时放出大量的热。⑶硫酸的化学性质物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4===2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水③强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。△b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）△Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od能与其他还原性物质反应⑷硫酸的用途2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O白色氧化氧化氧化还原还原还原三、硫和含硫化合物的相互转化-20+4+6SSSSH2SSO2SO3FeSSH2SO3H2SO4HgSNa2SO3Na2SO4习题精练一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是（）A全球增温问题