231化学反应的速率和限度设计一.pptx

第三节化学反应的速率和限度（第1课时）学习目标（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。快慢差别很大的化学变化概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号v表示）计算公式：Δc单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)例题：反应：3A(g)+B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6mol/(L·min)；②v(B)＝0.45mol/(L·min)；③v(C)＝0.015mol/(L·min)；④v(D)＝0.45mol/(L·min)。则此反应在不同条件下进行最快的是()A.②③B.①③C.②④D.②解题过程法二：在化学反应速率单位相同的前提下，化学反应速率的数值除以相应的化学计量数，数值越大，表示反应速率越快［0.6mol/(L·min)］=0.2mol/(L·min)；［0.45mol/(L·min)］=0.45mol/(L·min)；［0.015mol/(L·min)］=0.0075mol/(L·min)；［0.45mol/(L·min)］=0.225mol/(L·min)。答案D且②＞④＞①＞③练习：为什么卤素单质与氢气反应的条件和剧烈程度不相同？决定化学反应速率的主要因素是什么？影响化学反应速率的因素2、影响化学反应速率的外界因素：催化剂对化学反应速率的影响为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？【例2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3【解析】其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体表面积的增大，即由块状变成粉末状，都能显著增大反应速率。实验1中酸浓度最小，温度最低，故反应速率最小；实验2比实验3的温度低，而其他条件相同，故反应速率前者小于后者；实验4的温度最高，固体接触面积最大，故反应速率最快。答案：A结论课堂小结科学视野1.本节课学习了哪些知识和学习方法？作业