第八单元导学案.doc

《课题1金属材料》导学案【学习目标】1、能说出常见金属的物理性质和用途。2能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。一、自主学习：知识点1：金属材料请阅读课本P2，填写下列空白：=1\*GB3①金属材料包括：、。=2\*GB3②人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是，目前使用量的排位是。=3\*GB3③地球中含量最多的金属元素是其次的金属是。知识点2：金属的物理性质和用途：请阅读课本P2—P4，填写下列空白：=1\*GB3①.常温下一般为___态（为液态），有_______光泽；大多数呈______色（铜为色，金为色）；有良好的_____性、_____性、性；=2\*GB3②你知道灯泡中的金属是，用它做发热丝的原因是。用铁锅煮饭，炒菜是利用。很多地方的导线都用铝，是因为铝具有性；银的导电性比铝好，但日常生活中不用其做导线的原因是；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性。细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；菜刀不用铅而用铁制的原因是；水龙头镀铬不镀金的原因是。=3\*GB3③物质的在很大程度上决定了物质的用途。但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑，，是否美观，使用是否便利，以及废料和对等多种因素。知识点3：合金请阅读课本P4—P6内容，完成以下题目：1.合金是在中加热熔合某些或，就可以得到具有特性的物质。（合金是物）（熔合：形成时所有的金属或非金属都必须为液体形态）2.一般说来，合金与组成它的纯金属相比：硬度和强度，抗腐蚀性能，通常熔点。因此在生活中使用的金属材料多数是合金，如菜刀、镰刀不用纯铁，而是用。3.生铁和钢均是，其主要成分是，不同点是，生铁含碳量，钢含碳量。4.钛合金的性质：熔点高、密度小、可塑性强、，用于制造航天飞机和船舶。钛合金与人体具有很好的“”，因此可用来制造人造骨等二、合作与探究：P4的讨论题；P5的讨论题.三、课堂测评1.下列物质不属于金属材料的是（）A.铝B.氧化铁C.铜D.钢2.关于合金的下列认识正确的是（）A、合金就是生铁和钢B、合金具有金属特性.C、纯铁是最常见的合金之一D、合金就是几种金属粉末混合在一起3.某物质为金属材料，则该物质（）A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物4.下列物质不属于合金的是（）A、铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡5.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.黄铜D.金刚石课题2金属的化学性质（第一课时）【学习目标】1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。一、自主学习知识点1：金属与氧气的反应回忆填表实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧阅读课本P9内容，完成以下题目：1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？知识点2：金属与酸的反应阅读课本P10—P11内容，并观察演示实验后完成P10表格。二、合作与探究交流讨论：课本P10讨论题，回答下列问题：①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_____；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有___；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：____反应最剧烈，其次是___，然后是___，由此推出金属活动性顺序________；③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做_____反应。注：铁单质与盐酸、稀硫酸发生置换反应后，铁的化合价变为价。三、课堂检测1.下列反应属于置换反应的有（）A、CH4+2O2点燃CO2+2H2OB、CO+CuO加热Cu+CO2C、C+2CuO高温2Cu+CO2↑D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易被还原为铝C.铝不易被氧化D.铝易氧化,且氧化铝具有保护内部铝的作用3.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4CFeCl2DAl2(SO4)34.活动探究：Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情境。请分析它们的表白后填写下列空白。(1)