第十单元_课题2酸和碱的中和反应.ppt

分子课题2酸和碱的中和反应学习目标学习重点和难点一、中和反应【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应实验步骤：如下图所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度.再用滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：【课堂练习】写出下列化学方程式：Ca(OH)2与盐酸.NaOH与硫酸.KOH与硝酸.分析与思考：三个反应都生成水,另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。1.盐：.2.中和反应：。二、中和反应在实际生活中的应用1.改变土壤的酸性。近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2.处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水NH3·H2O、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O讨论4.凉胃后医生建议吃的药物的化学性质是酸性还是碱性？【课堂练习1】1.以下说法正确的是（）A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧化物D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是碱2.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A.NaOH、Ba(OH)2、HClB.NaOH、HCl、NaClC.NaOH、HCl、HNO3D.H2SO4、NaCl、Na2SO44.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生物理变化而减少的是（）A.烧碱B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钾5.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐第二课时溶液酸碱的表示方法pH的测定的意义酸碱指示剂只能指示溶液是酸性还是碱性.并不能指示溶液酸、碱性强弱到什么程度如吃苹果、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不同的，那么，如何表示物质酸碱性的强弱呢？本节课就解决这个问题。一、溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液的酸碱度常用pH表示，范围通常在0~14之间。书写pH符号时要注意规范化,即“p”要小写，“H”要大写，不可写成“PH”或“ph”。溶液的酸碱度阅读资料【实验10-9】用pH试纸测定一些液体的pH实验步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，取一支洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，在半分钟的时间内，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，便可知溶液的pH。番茄汁这是一次学生实验的记录：当时测定H2SO4、HCl、NaOH、NaCl溶液的pH，思考数值的的异同并分析原因。二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义1.化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内2.农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长4.测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况人体体液的pH在7.35~7.45时正常；人体体液的pH<7.35时;处于亚健康状况；人体体液的pH=6.9时，变成植物人；人体体液的pH在6.85~6.45时死亡。人体中几种重要体液的正常pH范围：人体内环境基本是中性的、略偏碱性。每餐所进食物都有一定的酸碱度，会影响人体的酸碱平衡。所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是碱性。一般含金属钠、钙、镁的食物在人体内被氧化，其氧化物呈碱性。碱性食物如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。一般食物中含有较多非金属元素磷、硫、氮等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物如：猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾、以及面粉、大米、花生、大麦、啤酒等。因此，居家生活可根据上述食物的酸碱性合理搭配，可使身体健康。老师