第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应导学案.doc

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第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应导学案
第一课时
【学习目标】
1.知道酸和碱发生中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
【学习重点】酸碱之间的中和反应.
【情景创设】复习提问：1、酸、碱都具有哪些化学性质？
2、酸与碱之间会发生化学反应吗?
【知识点一】中和反应
导入:前面我们学习了酸碱的通性，酸与碱有着密切的联系，那么酸与碱的反应我们怎么来证明两者恰好完全反应呢？（注：判断酸与碱是否恰好反应，可以借助酸碱指示剂）
活动与探究（一）
如图所示，(1)在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[注意事项]：
(1)用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
(2)在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌．
【实验现象和结论】：
(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为色，逐滴加入
稀盐酸，由色逐渐变为色，说明盐酸和氢氧化
钠完全中和。
(2)玻璃片留下白色固体，白色固体为。此反应的化学方程式为.。
其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可以发现,氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这类化合物我们叫做盐。盐在水溶液中能解离出和。酸和碱作用生成和的反应,叫做。
观察教材图10-14得出酸碱中和反应的实质是。

【知识点二】中和反应在实际中的应用
学生阅读教材61页
【总结】中和反应在日常生活中的应用
①在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
试写出反应的化学方程式。
②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
试写出反应的化学方程式。
③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。试写出反应的化学方程式。
④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
[自主练习]：
1.以下反应属于中和反应的是（）
A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
2.下列有关中和反应的说法，不正确的是（）
A.中和反应一定是酸和碱的反应
B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水
D.中和反应一定生成盐和水
3．如下图所示，小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确_____；理由是
______________________________
（2）写出该中和反应的化学方程式_________________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法可能观察到的现象结论4.一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应,问需要氢氧化钠的质量?
[拓展练习]：
用下图装置测定因存放不当而部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸（质量为50.00g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：

（1）不必进行第七次读数的原因是____________________________。
（2）计算氢氧化钠的质量分数。
（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？

第二课时
【学习目标】
会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【学习重点】溶液酸碱度的表示方法
【知识点三】溶液酸碱度的表示法——pH
导入:在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。我们知道,利用酸碱指示剂,只能试验溶液是酸性还是碱性,但不能试验溶液的酸碱度.那么,怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
1.溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强；
②中性溶液pH=7；
③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强。
【易错点】
酸的水溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定都是酸的水溶液；碱的水溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定都是碱的水溶液。