第十单元课题2、酸和碱的中和反应（1）.doc

课题2、酸和碱的中和反应（1）教学目标：知识与技能1.知道酸和碱发生的中和反应。2.了解中和反应在实际中的应用。过程与方法1.通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。2.通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。情感态度与价值观：1.进一步增强学习化学的兴趣。2.培养学生实事求是的科学精神。3.体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。教学重点中和反应及其应用。教学难点1.中和反应的理解和应用。2.酸碱性和酸碱度的区别。教学过程：一、1、盐的概念：由________离子和________离子组成的。2、中和反应定义：_____________________________。3、中和反应实质：酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果生成。已知：Na++Cl—→NaCl，猜想：H++OH—→________。4、中和反应的应用二、实验【10-8】：1.向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。2.为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________。3.观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____,_____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。4.请尝试写出另外两个酸与碱的反应：______________________，______________________________。5.归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。中和反应：_____________________________。酸+碱→盐+水问题：1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？巩固练习：1.下列反应中属于中和反应的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2OB．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2OD．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O2.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3二.中和反应在实际中的应用过渡：我们学习了中和反应，那么在生活生产中有哪些应用呢？我们来共同学习！展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片工业如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放。农业如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性生活如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。提问：能涂氢氧化钠溶液吗？展示图片：蜜蜂与马蜂1._______________，化学方程式：__________________；2._______________，化学方程式：_____________________；3.___________，化学方程式：_______________________。小结：这节课你有哪些收获？你还有什么疑问？达标测评：1.下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。2.据报道，某地发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为________________。防化兵