（浙江专用）高考化学一轮复习 专题二 物质的量课件-人教版高三全册化学课件.pptx

第一部分化学基本概念专题二物质的量考点一物质的量气体摩尔体积答案D500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中Na+和Cl-总数为0.5NA加上溶液中的H+、OH-及水分子微粒数肯定大于0.5NAB正确;30gHCHO与CH3COOH混合物中含1mol“CH2O”故含C原子数为NAC正确;2.3gNa的物质的量为0.1mol完全反应转移的电子数为0.1NAD错误;1molCH2 CH2分子中含有4molC—H键和1molC C键而1molC C键可认为是由2mol共价单键组成(1molσ键和1molπ键)共价键总数可认为是6NAA正确。2.(2018浙江4月选考202分)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是 ()A.10g的2 O中含有的质子数与中子数均为5NAB.32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移电子数为6NAC.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA3.(2017浙江11月选考222分)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是 ()A.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应转移电子数大于0.2NAB.25℃时pH=3的醋酸溶液1L溶液中含H+的数目小于0.001NAC.任意条件下1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NAD.amol的R2+(R的核内中子数为N质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA4.(2017浙江4月选考222分)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 ()A.标准状况下2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA5.(2016浙江10月选考222分)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 ()A.2.8g铁粉与50mL4mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC.标准状况下8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧消耗氧分子的数目为0.2NAD.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA6.(2016浙江4月选考222分)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 ()A.1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NAB.2g O与 O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC.273K、101kPa下28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NAD.pH=1的H2SO4溶液10L含H+的数目为2NA7.(2015浙江10月选考222分)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 ()A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1B.100mL1.0mol·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应转移的电子数为0.2NAC.标准状况下11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NAD.NA个D2O分子中含有10NA个电子8.(2018浙江11月选考294分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物为探究其组成称取mg该固体粉末样品用足量的稀H2SO4充分反应后称得固体质量为ag。已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O(1)若a=(用含m的最简式表示)则红色固体粉末为纯净物。(2)若a= 则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为mol(用含m的最简式表示)。解析(1)若红色固体粉末只是Fe2O3则和稀H2SO4充分反应后无固体剩余所以红色固体若为纯净物只能是Cu2O根据Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O mol mol所以a= ×64= m。(2)设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol。Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2Ox2xCu2O+2H+ Cu2++Cu+H2Oyyy2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+2xx根据题意 解题思路(1)红色固体粉末为纯净物有两种可能Fe2O3或Cu2O但若红色固体粉末只是Fe2O3则和稀H2SO4充分反应后无固体剩余与题意不符故红色固体若为纯净物只能是Cu2O最终的ag固体为Cu据此可推出a= m。(2)依题意mg红色固体粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物