（北京专用）高考化学一轮复习 专题一 物质的量课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题一物质的量(2018北京理综26节选)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:磷精矿 磷精矿粉 已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O。(6)取ag所得精制磷酸加适量水稀释以百里香酚酞作指示剂用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4消耗NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是。(已知:H3PO4摩尔质量为98g·mol-1)答案(6) B组统一命题、省（区、市）卷题组答案B本题涉及阿伏加德罗常数的应用从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项3g3He的物质的量为1mol其中含有1mol中子即NA个中子;B项由于P 在溶液中发生水解反应故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1mol即P 数目小于0.1NA;C项据关系式 ~2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项正丁烷和异丁烷互为同分异构体每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1mol则含有共价键的物质的量为13mol即含有13NA个共价键。2.(2019课标Ⅲ116分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液下列说法正确的是 ()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体溶液酸性增强3.(2017课标Ⅱ86分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N 的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应转移的电子数为0.1NAC.标准状况下2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后其分子总数为0.2NA易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。4.(2017课标Ⅲ106分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.0.1mol的11B中含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)增加2NA个P—Cl键5.(2016课标Ⅰ86分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸电子转移数为2NAD.标准状况下2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA6.(2015课标Ⅱ106分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素 U发生裂变反应 U n  Sr Xe+1 n净产生的中子 n)数为10NA7.(2019课标Ⅱ2613分)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)是一种常用白色颜料。回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时钡的焰色为(填标号)。A.黄色B.红色C.紫色D.绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料可按如下工艺生产立德粉: ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡该过程的化学方程式为