（浙江版）高考化学一轮复习 专题二 物质的量课件-浙江版高三全册化学课件.pptx

考点一物质的量气体摩尔体积考点基础1.物质的量物质的量是表示①含有一定数目微观粒子的集合体的物理量符号是n单位为mol(摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒的微粒数符号是NA单位为mol-1。国际上规定1mol微粒集体所含的微粒数与②0.012kgC-12中所含的碳原子数相同约为6.02×1023。阿伏加德罗常数将微粒的数目与物质的量联系在一起三者的关系为③3.摩尔质量摩尔质量是指④单位物质的量的物质所具有的质量符号是M单位是g·mol-1。摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起三者的关系为m=n·M。4.气体摩尔体积气体摩尔体积是指⑤单位物质的量的气体所占的体积符号是Vm单位为L·mol-1。它的大小与⑥温度、压强有关在标准状况下任何气体的摩尔体积都约等于22.4L·mol-1。气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起三者的关系为V=n·Vm。5.阿伏加德罗定律及其推论T、p、m相同(3)阿伏加德罗定律的几点说明a.阿伏加德罗定律及其推论适用于任何气体也包括混合气体但不适用于非气体。b.在阿伏加德罗定律的推论中同温、同压、同体积和同微粒数四“同”共同存在相互制约只要有三个“同”成立第四个“同”则必定成立在实际应用中往往是“三同”推导“一同”。c.“在标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L”或“在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1”是阿伏加德罗定律的特定情况。重点突破1.物质摩尔质量的计算方法2.“三步”突破阿伏加德罗常数的判断 考点二物质的量浓度及相关计算考点基础1.物质的量浓度物质的量浓度是以①单位体积溶液里所含溶质B的②物质的量来表示溶液组成的物理量。符号是cB常用单位为mol·L-1。[名师点睛](1)溶液体积规定为V并非溶剂体积为V。(2)取出任意体积的1mol·L-1的溶液其浓度都是1mol·L-1但所含溶质的物质的量则因体积的不同而不同。2.物质的量浓度的计算(1)利用公式来计算公式为cB=③ 。在实际计算中如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积时要想办法从其他已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。(2)利用溶液的溶质质量分数和密度来计算在已知某溶液溶质的质量分数为ω密度为ρ(g·mL-1)时可假设该溶液的体积为1000mL则有公式:cB= = (mol·L-1)3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器:④容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。(2)配制步骤计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、⑤洗涤、定容。(3)注意事项a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤但不能⑥润洗;b.容量瓶只能配制一定体积的溶液即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;c.转移溶液时溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。(4)误差分析未洗烧杯和玻璃棒重点突破1.以物质的量为中心的各物理量的换算关系 2.物质的量在化学方程式计算中的应用(1)化学计量数之比=反应中各物质的粒子数之比=反应中各物质的物质的量之比=反应中各气态物质的体积之比(同温同压)。(2)物质的量在化学方程式计算中的应用关键是找出已知量和未知量(可以是物质的量、质量、体积等)把已知量和未知量分别写在化学方程式中有关化学式的下面然后列比例式求解。(3)若题目中的已知量和未知量不一致要做到“上下一致、左右对应”。方法1与阿伏加德罗常数相关问题的解题方法“设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是”这一考查形式是常见题型。该类命题主要围绕以下几个方面进行考查:1.已知物质的质量求微粒的数目解题时主要应用N= ·NA来计算解答此类题应注意看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。例如:常温、常压下14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA这一说法是否正确?此题包含以下信息:由于二者的相对分子质量相同所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数故这一说法是正确的。 2.已知气体的体积求微粒的数目解题时主要应用N= ·NA来计算解题时要注意:(1)若题目给出物质的体积则要先从以下两个角度进行判断。一要看是否是标准状况若不是标准状况则1mol气体的体积一般不为22.4L。二要看该物质在标准状况下是不是气体若不是气体则无法求其物质的量和分子数目;若是气体则可求其物质的量和分子数目与其成分是混合气体还是单一气体无关。如在标准状况下: