高考化学一轮复习 专题二 物质的量课件-人教版高三全册化学课件.pptx

考点一物质的量、气体摩尔体积2.阿伏加德罗常数1mol任何粒子的②粒子数叫阿伏加德罗常数符号是NA单位是mol-1;它的数值与③0.012kg12C含有的碳原子数相等约等于6.02×1023。3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的④质量叫物质的摩尔质量符号是M单位是g·mol-1;它与1mol物质的质量的区别与联系是:单位不同当质量以克为单位时数值⑤相等。4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的⑥体积叫气体摩尔体积用符号Vm表示常用单位是L·mol-1;它的大小与温度、压强有关在标准状况下任何气体的摩尔体积都约等于⑦22.4L·mol-1。二、物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量Vm表示气体A的摩尔体积ρ为气体A的密度NA为阿伏加德罗常数体积为V的气体A质量为m物质的量为n每个A分子的质量和体积分别为m1和V1。写出下列关系式:1.m、n、M的关系:⑧n= 。2.m1、M、NA的关系:⑨M=m1·NA。3.V、n、Vm的关系:⑩n= 。4.M、Vm、ρ之间的关系式: M=ρ·Vm。三、混合气体的平均摩尔质量1.若已知标准状况时的密度: = ρg·L-1×22.4L·mol-1。2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度: =DM。3.若已知混合气体的总质量和总物质的量: =  。4.若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数: = =M1x1+M2x2+…核心精讲阿伏加德罗定律及其推论1.定律:同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结为“三同”推“一同”适用对象为气体。2.推论(1)相同T、p时: = 、 = =D(相对密度)。(2)相同T、V时: = 。(3)相同T、p、V时: = =D。(4)相同T、p、m时: = 。说明阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式只适用于不同种类的气体之间的计算;而无M1和M2的公式同种或不同种气体都适用。混合气体可以当成一种“新”气体其摩尔质量用 表示。考点二物质的量浓度2.关于物质的量浓度的计算(1)对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式在进行关于溶液的稀释问题的计算时还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒等。关于物质的量浓度的计算主要包括:a.溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n=m/M和c=n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含②溶质的物质的量。b.已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用n=③V气体/22.4L·mol-1(气体体积单位为L)求出溶质的物质的量然后运用V=m/ρ求出溶液的体积再运用c= 进行计算。c.计算溶液中的离子浓度需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子的物质的量再运用c= 进行计算。(2)有关溶液稀释和混合的计算可根据稀释前后溶液中④溶质的物质的量不变的公式⑤c1·V1=c2·V2或溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2计算有关的量。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、⑥烧杯、⑦容量瓶、⑧胶头滴管。2.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有⑨温度、⑩规格和 刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要 检查是否漏水其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。3.配制过程以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液为例。(1)计算:需NaCl固体的质量为 5.9g。(2)称量:用 托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中用适量蒸馏水溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液 冷却至室温后用玻璃棒引流将溶液注入 10mL容量瓶。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次洗涤液 全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶当液面距瓶颈刻度线 1~2cm时改用 胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 核心精讲配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据c= = 判断:1.移液后若没有洗涤烧杯则使n减小结果偏小。2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线对结果无影响。3.仰视、俯视对结果的影响 (1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准故加水量增多导致溶