（江苏专用）高考化学 专题五 第1讲 化学反应速率课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第1讲化学反应速率【2020·备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。新课标要求：能进行化学反应速率的简单计算能通过探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响能用一定的理论模型说明外界条件对化学反应速率的影响。最新考情：化学反应速率的考查一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题如2017年T10、2016年T10B；二是考查化学反应速率的影响因素如2018年T10D、2015年T13D、2014年T11D；三是在填空题中综合考查如2016年T20。预测2020年高考延续这一命题特点一是在选择题某一选项中出现二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。考点一化学反应速率的概念及计算2.化学反应速率与化学计量数的关系名师助学：(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应相同条件下用不同物质表示的反应速率其数值可能不同但表示的意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质对于固体或纯液体反应物其浓度视为常数故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(4)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显如某些中和反应。1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1现有下列几种说法：解析A、B的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1由2s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.15mol·L－1·s－1。2s时A、B的浓度分别为1.4mol·L－1、0.7mol·L－1。2s时物质A的转化率为30%。答案B2.在一定温度下10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。答案C【方法技巧】计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“v＝Δc/Δt”进行计算。(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(3)三段式法：具体步骤如下：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；3.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下其中表示反应速率最快的是()4.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为答案B【方法技巧】化学反应速率的比较方法考点二影响化学反应速率的因素2.外因(其他条件不变只改变一个条件)提醒：①压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析若改变总压强而各物质的浓度不改变则反应速率不变。②改变温度使用催化剂反应速率一定发生变化其他外界因素的改变反应速率不一定发生变化。3.理论解释——有效碰撞理论提醒：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。[题组诊断]C.(2014·江苏化学11D)对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)加入少量浓硫酸并加热该反应的反应速率和平衡常数均增大D.(2011·江苏化学12D)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2.已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I－的溶液中H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I－浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析A项将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑该反应中I－作催化剂其浓度的大小将影响该反应的反应速率；B项该反应中IO－是中间产物不是该反应的催化剂；C项反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量分解1molH2O2放出98kJ热量不能据此判断该反应的活化能；D项由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。答案A3.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2压强为p(Pa)并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)