（江苏专用）高考化学 专题五 第1讲 化学反应速率学案-人教版高三全册化学学案.doc

第1讲化学反应速率【2020·备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。新课标要求：能进行化学反应速率的简单计算能通过探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响能用一定的理论模型说明外界条件对化学反应速率的影响。最新考情：化学反应速率的考查一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题如2017年T10、2016年T10B；二是考查化学反应速率的影响因素如2018年T10D、2015年T13D、2014年T11D；三是在填空题中综合考查如2016年T20。预测2020年高考延续这一命题特点一是在选择题某一选项中出现二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。考点一化学反应速率的概念及计算[知识梳理]1.化学反应速率2.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示当单位相同时化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。名师助学：(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应相同条件下用不同物质表示的反应速率其数值可能不同但表示的意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质对于固体或纯液体反应物其浓度视为常数故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(4)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显如某些中和反应。[题组诊断]化学反应速率的相关计算1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④解析A、B的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1由2s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.15mol·L－1·s－1。2s时A、B的浓度分别为1.4mol·L－1、0.7mol·L－1。2s时物质A的转化率为30%。答案B2.在一定温度下10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反应至6min时c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反应至6min时H2O2分解了50%解析6min时生成O2的物质的量为n(O2)＝eq\f(22.4×10－3L22.4L·mol－1)＝1×10－3mol根据化学方程式2H2O2eq\o(=====\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑可知6min时H2O2消耗的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝2×10－3mol则0～6min时H2O2的反应速率v(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol1×10－2L×6min)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1A项正确；6～10min内生成O2的物质的量n(O2)＝eq\f(（29.9－22.4）×10－3L22.4L·mol－1)＝0.335×10－3mol消耗n(H2O2)＝0.67×10－3molv(H2O2)＝eq\f(0.67×10－3mol0.01L×4min)≈1.68×10－2mol·L－1·min－1<3.3×10－2mol·L－1·min－1B项正确；反应至6min时H2O2的浓度c(H2O2)＝eq\f(0.40mol·L－1×1×10－2L－2×10－3mol1×10－2L)＝0.2mol·L－1C项错误；反