（江苏专用）高考化学 专题五 第1讲 化学反应速率学案-人教版高三全册化学学案.doc

第1讲化学反应速率

【2020·备考】
最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
新课标要求：能进行化学反应速率的简单计算，能通过探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件对化学反应速率的影响。
最新考情：化学反应速率的考查，一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题，如2017年T10、2016年T10B；二是考查化学反应速率的影响因素，如2018年T10D、2015年T13D、2014年T11D；三是在填空题中综合考查，如2016年T20。预测2020年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。
考点一化学反应速率的概念及计算
[知识梳理]

1.化学反应速率

2.化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
名师助学：(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
(4)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。
[题组诊断]
化学反应速率的相关计算
1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
其中正确的是()
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
解析A、B的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，由2s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.15mol·L－1·s－1。2s时A、B的浓度分别为
1.4mol·L－1、0.7mol·L－1。2s时物质A的转化率为30%。
答案B
2.在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()
A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1
D.反应至6min时，H2O2分解了50%
解析6min时生成O2的物质的量为n(O2)＝eq\f(22.4×10－3L,22.4L·mol－1)＝1×10－3mol，根据化学方程式2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑，可知，6min时H2O2消耗的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝2×10－3mol，则0～6min时H2O2的反应速率v(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol,1×10－2L×6min)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A项正确；6～10min内，生成O2的物质的量n(O2)＝eq\f(（29.9－22.4）×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.335×10－3mol，消耗n(H2O2)＝0.67×10－3mol，v(H2O2)＝eq\f(0.67×10－3mol,0.01L×4min)≈1.68×10－2mol·L－1·min－1<3.3×
10－2mol·L－1·min－1，B项正确；反应至6min时H2O2的浓度c(H2O2)＝eq\f(0.40mol·L－1×1×10－2L－2×10－3mol,1×10－2L)＝0.2mol·L－1，C