（江苏专用）高考化学一轮复习 专题五 化学反应速率与化学平衡 第1讲 化学反应速率课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第1讲化学反应速率【2019·备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。最新考情：化学反应速率的考查一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题如2017年T10、2016年T10B；二是考查化学反应速率的影响因素如2015年T13D、2014年T11D；三是在填空题中综合考查如2016年T20。预测2019年高考延续这一命题特点一是在选择题某一选项中出现二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。考点一化学反应速率的概念及计算2.化学反应速率与化学计量数的关系名师助学：(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应相同条件下用不同物质表示的反应速率其数值可能不同但表示的意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质对于固体或纯液体反应物其浓度视为常数故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(4)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显如某些中和反应。(5)计算反应速率时若给出的是物质的量的变化值要转化为物质的量的浓度的变化值(计算时一定要除以体积)再进行计算。1.基础知识判断正确的打“√”错误的打“×”×2.在一定温度下10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。答案C【方法技巧】计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“v＝Δc/Δt”进行计算。(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(3)三段式法：具体步骤如下：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；3.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下其中表示反应速率最快的是()4.(2017·南京模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为答案B【方法技巧】化学反应速率的比较方法考点二影响化学反应速率的因素2.外因(其他条件不变只改变一个条件)提醒：①压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析若改变总压强而各物质的浓度不改变则反应速率不变。②改变温度使用催化剂反应速率一定发生变化其他外界因素的改变反应速率不一定发生变化。3.理论解释——有效碰撞理论提醒：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。1.正误判断(正确的打“√”错误的打“×”)(5)100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应加入适量的氯化钠溶液反应速率不变()(6)升高温度可使吸热反应的反应速率增大使放热反应的反应速率也增大()(7)催化剂能降低反应所需的活化能ΔH也会发生变化()(8)对于反应A＋BC改变容器体积化学反应速率一定发生变化()2.下列说法或者设计的实验方案错误的是()解析酶在一定温度下催化效果好但是如果温度过高酶会失去活性反应速率反而减小A项正确；H2O2的浓度相同时一支试管中加催化剂另一支不加通过观察生成气泡的快慢来探究加催化剂对H2O2分解速率的影响B项正确；浓H2SO4是催化剂和吸水剂加热和加入浓H2SO4都使反应速率增大酯化反应为放热反应所以升高温度平衡常数减小C项错误；MnO2起催化剂的作用而升高温度反应速率会加快D项正确。答案C3.(2017·江苏化学10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.图甲表明其他条件相同时H2O2浓度越小其分解速率越快B.图乙表明其他条件相同时溶液pH越小H2O2分解速率越快C.图丙表明少量Mn2＋存在时溶液碱性越强H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明碱性溶液中Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析A项浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越快错误；B项NaOH浓度越大即pH越大H2O2分解速率越快错误；C项由图可知Mn2＋存在时0.1mol·L－1的NaOH时H2O2的分解速率比1mol·L－1的NaOH时快错误；D项由图可知碱性条件下Mn2＋存在时H2O2分解速率快正确。答案D4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析结合选项知混合液的体积都为20mL但选项D中反应温度