（北京专用）高考化学一轮复习 专题六 铁及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题六铁及其化合物五年高考答案AA项肥皂水冒泡不能证明产生了H2也可能是气体受热膨胀所致故选A;B项产生的NH3溶于水呈碱性可使酚酞变红;C项NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑浊;D项石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。2.(2017北京理综2816分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+ Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉搅拌后静置烧杯底部有黑色固体溶液呈黄色。(1)检验产物①取出少量黑色固体洗涤后(填操作和现象)证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀说明溶液中含有。(2)针对“溶液呈黄色”甲认为溶液中有Fe3+乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:①取上层清液滴加KSCN溶液溶液变红证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关对比实验记录如下:(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2由于(用离子方程式表示)可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中的N 具有氧化性可产生Fe3+;假设d:根据现象判断溶液中存在Ag+可产生Fe3+。③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉搅拌后静置不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色30min后溶液几乎无色。实验Ⅱ:装置如下图。其中甲溶液是操作及现象是。 (3)根据实验现象结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:。答案(1)①加硝酸加热溶解固体再滴加稀盐酸产生白色沉淀②Fe2+(2)2Fe3++Fe 3Fe2+②4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O加入KSCN溶液后产生白色沉淀③0.05mol·L-1NaNO3FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液同时滴加KSCN溶液后者红色更深(3)溶液中存在反应:①2Ag++Fe Fe2++2Ag②Ag++Fe2+ Fe3++Ag③Fe+2Fe3+ 3Fe2+。反应开始时c(Ag+)大以反应①、②为主c(Fe3+)增大。约30min后c(Ag+)小以反应③为主c(Fe3+)减小解析(1)①烧杯底部的黑色固体中含有银和过量的铁要证明Ag的存在可加硝酸并加热将固体溶解然后用盐酸来检验Ag+的存在。(2)③要证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因需将原实验中的溶液换成c(H+)、c(N )分别相同但不含Ag+的溶液可选用硝酸酸化的0.05mol·L-1NaNO3溶液(pH≈2)通过向上层清液中滴加KSCN溶液后的现象差异进行验证。实验Ⅱ中甲溶液是FeSO4溶液电极反应为:负极Fe2+-e- Fe3+正极Ag++e- Ag。一段时间后检验Fe3+的存在及浓度即可得出Ag+能将Fe2+氧化成Fe3+的结论。3.(2013北京理综2712分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热产生大量棕色沉淀静置上层溶液呈紫红色;Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是。(2)将Mn 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:1Mn + Fe2++  1Mn2++ Fe3++ 注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:。(4)已知:一定条件下Mn 可与M