（北京专用）高考化学一轮复习 专题九 氮及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题九氮及其化合物五年高考2.(2015北京理综126分)在通风橱中进行下列实验:答案CA项Fe与稀HNO3反应生成NO无色的NO易被空气中的O2氧化为红棕色的NO2化学方程式为2NO+O2 2NO2;B项Ⅱ中现象说明Fe遇到浓HNO3易发生钝化表面形成致密的氧化层阻止Fe进一步反应;C项浓HNO3的氧化性强于稀HNO3;D项Fe、Cu、浓HNO3可构成原电池连接电流计可以判断Fe是否被氧化。3.(2017北京理综2712分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理: ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2该反应的化学方程式:。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:。③当燃油中含硫量较高时尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:。④尿素溶液浓度影响NO2的转化测定溶液中尿素(M=60g·mol-1)含量的方法如下:取ag尿素溶液将所含氮完全转化为NH3所得NH3用过量的V1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全剩余H2SO4用V2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和则尿素溶液中溶质的质量分数是。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:NOx的储存和还原在不同时段交替进行如图a所示。 图a 图b①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程该过程分两步进行图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是。③还原过程中有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:答案(12分)(1)①CO(NH2)2+H2O CO2+2NH3②8NH3+6NO2 7N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4④ (2)①BaO②8∶1③415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O解析(1)④n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2c1V1×10-3mol-c2V2×10-3moln[CO(NH2)2]= n(NH3)= molm[CO(NH2)2]=n[CO(NH2)2]×60g·mol-1= mol×60g·mol-1=(6c1V1-3c2V2)×10-2g则ag尿素溶液中尿素的质量分数为: ×100%= 。(2)①观察图a可知BaO起到了储存NOx的作用。②观察图b可知当Ba(NO3)2用H2还原时氮元素开始时转化为NH3由得失电子守恒可得消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为8∶1。③分析可知反应物15NO、NH3与产物15NNO的化学计量数应是一样的然后结合得失电子守恒及原子守恒可得反应的化学方程式。4.(2010北京理综2614分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以N 和NH3·H2O的形式存在该废水的处理流程如下:氨氮废水 低浓度氨氮废水 含HNO3废水 达标废水(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液调节pH至9后升温至30℃通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:。②用化学平衡原理解释通空气的目的:。(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下N 经过两步反应被氧化成N 。两步反应的能量变化示意图如下:①第一步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)判断依据是。②1molN (aq)全部氧化成N (aq)的热化学方程式是。(3)过程Ⅲ:一定条件下向废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。答案(1)①N +OH- NH3·H2O②废水中的NH3被空气带走使NH3·H2O