（北京专用）高考化学一轮复习 第8讲 铁及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第8讲铁及其化合物一、铁的存在与性质1.铁位于元素周期表中第①四周期第②Ⅷ族是一种应用最广泛的过渡金属元素;铁元素是一种变价金属元素通常显+2价、+3价其原子结构示意图为③ 。2.物理性质铁是④银白色金属熔沸点⑤较高抗腐蚀性强能被磁铁吸引具有金属的一般物理性质。3.化学性质Fe— 自测1判断正误正确的划“√”错误的划“✕”。(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 ()(2)将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中充分反应后溶液中有固体剩余则剩余的固体中一定含有铜可能含有铁 ()(3)Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成+3价的Fe ()(4)Fe与Cl2在点燃条件下反应Cl2过量时生成FeCl3Fe过量时生成FeCl2 ()(5)Fe与稀HNO3反应无论生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2还是二者的混合物被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的  ()(6)将水蒸气通过灼热的铁粉铁与水在高温下反应粉末变红 ()(7)1molCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA ()自测2铁元素是典型的变价金属元素它在化合物中主要表现为+2价和+3价请归纳总结:(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价?(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价?答案(1)Fe Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)和不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应都可实现这种转化。例如:Fe+S FeS、2H++Fe Fe2++H2↑、Cu2++Fe Fe2++Cu。(2)Fe Fe3+:铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现这种转化。例如:2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。二、铁的重要化合物1.铁的氧化物2.铁的氢氧化物3.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色Fe2+既有氧化性又有还原性Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn+Fe2+ Zn2++Fe⑥2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。(2)铁盐a.氧化性含有Fe3+的溶液呈⑦棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3++Fe 3Fe2+2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。b.特性含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成⑧红色。自测3判断正误正确的划“√”错误的划“✕”。(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N  3Fe3++NO↑+2H2O ()(2)因为Fe3+具有氧化性所以可以用KSCN溶液鉴别Fe3+ ()(3)因为Fe3+有氧化性所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ()(4)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中为了得到硫酸亚铁铵晶体应小火加热蒸发皿直到有大量晶体析出时停止加热 ()(5)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ()(6)过量的Fe粉中加入稀HNO3充分反应后滴入KSCN溶液溶液呈红色说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ ()自测4(1)除去FeCl3溶液中的Fe2+有哪些措施?(2)Fe3+转化为Fe2+的实验方法有哪些?(3)Fe2+与N 能否大量共存?若向其中再加入少量盐酸情况如何?(4)如何证明Fe3O4中既有+2价铁又有+3价铁?答案(1)通入氯气或氧气;加入氯水;加入H2O2等。(2)加入铁粉或铜粉;加入NaI溶液;加入Na2S溶液等。(3)在中性条件下Fe2+与N 能大量共存但在酸性条件下N 能将Fe2+氧化成Fe3+而不能大量共存。(4)取一定量Fe3O4溶于稀硫酸形成溶液分别取该溶液于两支试管中一支试管中加入KSCN溶液溶液变红说明含有Fe3+证明Fe3O4中有+3价铁;另一支试管中加入酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明含有Fe2+证明Fe3O4中有+2价铁。考点突破1.“铁三角”转化关系 (1)Fe Fe2+铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸溶液(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应:Fe+S FeSFe+2H+ Fe2++H2↑Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(2)Fe2+ Fe3+亚铁盐与强氧化剂[如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H+)、H2O2等]反应。2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3+