（北京专用）高考化学一轮复习 专题八 硫及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题八硫及其化合物五年高考2.(2019北京理综2816分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2将足量SO2通入AgNO3溶液中迅速反应得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。②试剂a是。(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水) ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:。②加入盐酸后沉淀D大部分溶解剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是。(3)根据沉淀F的存在推测S 的产生有两个途径:途径1:实验一中SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4随沉淀B进入D。途径2:实验二中S 被氧化为S 进入D。实验三:探究S 的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸产生白色沉淀证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液未出现白色沉淀可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:。②实验三的结论:。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是。(5)根据物质性质分析SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间有Ag和S 生成。(6)根据上述实验所得结论:。解析本题是一道综合性实验题考查了SO2气体的制备、SO2气体的性质及物质性质的探究。试题全面考查了实验与探究的能力并借助实验形式考查学生分析和解决化学问题的能力。试题以科学研究的一般过程展开体现了科学探究与创新意识的学科核心素养及创新思维、创新意识的价值观念。(1)②Cu和浓H2SO4反应时会有硫酸酸雾形成饱和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4酸雾。(2)②沉淀D中加过量稀盐酸后过滤得到滤液E滤液E中含有BaCl2和少量H2SO3加入H2O2溶液产生白色沉淀即可证明H2SO3存在。(3)①Ag2SO4是微溶物A中会含有少量的Ag+和S 。(6)由实验二知SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀由(5)知混合物放置一段时间有Ag和S 生成则可得在实验条件下SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S 的速率;由实验二分析知碱性溶液中S 更易被氧化为S 。3.(2016北京理综2816分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。②通过下列实验证实沉淀中含有Cu2+和S 。 a.白色沉淀A是BaSO4试剂1是。b.证实沉淀中含有Cu2+和S 的理由是。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验现象Ⅲ的白色沉淀中无S 该白色沉淀既能溶于强酸又能溶于强碱还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验证实了假设ⅱ成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一: 步骤二:(按上图形式呈现)。b.假设ⅱ成立的实验证据是。(4)根据实验亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。答案(1)2Ag++S  Ag2SO3↓(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下Cu2+转化为白色沉淀CuIS 转化为S (3)①Al3+、OH-②a. b.V1明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件解析(2)①题中明确告知棕黄色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S 证实含有Cu+的实验现象不能答溶液出现蓝色因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下也进入了溶液。②A是BaSO4沉淀则试剂1的作用是检