（新课改省份专版）高考化学一轮复习 8.4 认识层面 晶体结构与性质学案（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

第4课时认识层面——晶体结构与性质
知识点一晶体和晶胞
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
比较晶体非晶体结构特征结构粒子周期性有序排列结构粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点科学方法对固体进行X­射线衍射实验
(2)获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞
(1)概念：晶胞是描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
[对点训练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)凡有规则外形的固体一定是晶体(×)
(2)晶体有自范性但排列无序(×)
(3)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同(×)
(4)固体SiO2一定是晶体(×)
(5)冰和固体碘晶体中相互作用力相同(×)
(6)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列(√)
(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验(√)
2．下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是()
A．白磷、蓝矾 B．陶瓷、塑料
C．碘、橡胶 D．食盐、蔗糖
解析：选CA中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体；C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。
3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是()
A．形成晶体硅的速率越大越好
B．晶体硅没有固定的熔、沸点
C．可用X­射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
解析：选CA项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越大越好，错误；B项，晶体有固定的熔、沸点，错误；C项，X­射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体，正确；D项，晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，错误。

知识点二晶体类型、结构和性质
对应学生用书P161
1．四种晶体类型的比较
分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成微粒分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)、部分非金属化合物(如SiC、SiO2)

金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)
2．晶格能
(1)概念：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越eq\a\vs4\al(大)。
②离子的半径：离子的半径越eq\a\vs4\al(小)，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越eq\a\vs4\al(大)。
3
晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石①每个碳与相邻eq\a\vs4\al(4)个碳以共价键结合，形成正四面体结构
②键角均为109°28′
③最小碳环由eq\a\vs4\al(6)个C组成且六原子不在同一平面内
④每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为1∶2SiO2①每个Si与eq\a\vs4\al(4)个O以共价键结合，形成正四面体结构
②每个正四面体占有1个Si,4个“eq\f(1,2)O”，
n(Si)∶n(O)＝1∶2
③最小环上有eq\a\vs4\al(12)个原子，即6个O,6个Si分子晶体干冰①8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子
②每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有eq\a\vs4\al(12)个离子晶体NaCl型①每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有eq\a\vs4\al(12)个
②每个晶胞中含eq\a\vs4\al(4)个Na＋和eq\a\vs4\al(4)个Cl－CsCl型①每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有eq\a\vs4\al(8)