高考化学总复习 配餐作业39 晶体结构与性质-人教版高三全册化学试题.doc

晶体结构与性质1．(2015·课标全国卷Ⅱ)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)其中C原子的核外电子排布式为________。(2)单质A有两种同素异形体其中沸点高的是__________(填分子式)原因是__________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物EE的立体构型为__________中心原子的杂化轨道类型为__________。(4)化合物D2A的立体构型为__________中心原子的价层电子对数为__________单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A其化学方程式为______________________。(5)A和B能够形成化合物F其晶胞结构如图所示晶胞参数a＝0.566nmF的化学式为______；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)__________。解析：根据题目条件可推出A、B、C、D分别为O、Na、P、Cl。(1)电负性最大的为OP的核外电子排布为1s22s22p63s23p3。(2)单质A有O2、O3两种同素异形体相对分子质量大的分子间作用力也大沸点高。A、B的氢化物分别为H2O、NaH晶体类型分别为分子晶体、离子晶体。(3)E为PCl3P含有一对孤电子对价层电子对数为4立体构型为三角锥形中心原子P的杂化类型为sp3杂化。(4)Cl2O中的中心原子为OO有2对σ键电子对孤电子对数＝eq\f(12)(6－2×1)＝2故价层电子对数为4分子的立体构型为V形。根据得失电子守恒配平化学方程式得2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2。(5)晶胞中O2－为8×eq\f(18)＋6×eq\f(12)＝4Na＋为8个则化学式为Na2O。以顶点氧原子为中心与氧原子距离相等且最近的钠原子的个数为8则氧原子的配位数为8。晶体F的密度为eq\f(4×62g·mol－10.566×10－7cm3×6.02×1023mol－1)＝2.27g·cm－3。答案：(1)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl)(5)Na2O8eq\f(4×62g·mol－10.566×10－7cm3×6.02×1023mol－1)＝2.27g·cm－32．(1)原子形成化合物时电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答：①BF3分子的立体结构为__________形NF3分子的立体结构为__________形。②碳原子有4个价电子在有机化合物中价电子均参与成键但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中碳原子进行sp3杂化的是(写结构简式)____________存在一个π键的是(写名称)____________。③H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为______________原因是________________。(2)下图为CaF2、H3BO3(层状结构层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图请回答下列问题：①图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为__________图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后最紧邻的铜原子数为__________。②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是__________H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__________。答案：(1)①平面三角三角锥②CH3CH3乙烯③CH4＞NH3＞H2ONH3分子中有1对孤对电子H2O分子有2对孤对电子对成键电子对的排斥作用增大故键角逐渐减小(2)①812②O1∶63．(2016·烟台四校联考)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。(1)与碳同周期且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是____________(写出元素符号)。(2)石墨烯是目前人们制造的新物质该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的像一张纸一样(如图甲)石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态而相对分子质量比丙烯小的甲醇常温条件下却呈液态出现这种现象的原因是_