高考化学总复习 配餐作业38 分子结构与性质-人教版高三全册化学试题.doc

分子结构与性质1．原子序数小于36的X、Y、Z、三种元素其中X是形成化合物种类最多的元素Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子。回答下列问题：(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________1molY2X2含有σ键的数目为________________________。(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高其主要原因是________________________________________________________。(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体元素Z的这种氧化物的分子式是______。解析：根据题给信息可推知X、Y、Z、W分别为氢、碳、氮三种元素。(1)Y2X2为乙炔乙炔含有一个碳碳三键乙炔中的碳原子轨道的杂化类型为sp杂化一个乙炔分子中含有3个σ键1mol乙炔中σ键为3mol；(2)ZX3为氨气YX4为甲烷氨气分子间能形成氢键使沸点升高；(3)Y(碳)的氧化物有CO、CO2Z(氮)的氧化物有N2O、NO、N2O3、N2O4、N2O5CO2与N2O互为等电子体。答案：(1)sp杂化3mol或3×6.02×1023(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O2．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为__________。(2)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。解析：(1)Cu＋失去的是4s轨道上的一个电子；(2)杂化轨道数等于σ键和孤电子对之和。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(2)sp杂化、sp2杂化33．(1)下列物质变化只与范德华力有关的是________(填选项字母)。A．干冰熔化B．乙酸汽化C．乙醇与丙酮混溶E．碘溶于四氯化碳F．石英熔融(2)下列物质中只含有极性键的分子是__________既含离子键又含共价键的化合物是__________；只存在σ键的分子是__________同时存在σ键和π键的分子是__________。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl解析：(1)B项乙酸汽化破坏范德华力和氢键；C项乙醇与丙酮因分子间形成氢键而混溶；D项因能与H2O分子间形成氢键而溶于水；F项石英熔融破坏的是共价键。(2)N2的结构式为N≡N三键中有一个σ键、两个π键；中的每个中有一个σ键、一个π键；为离子化合物含有离子键；NH4Cl中＋的四个N—H均为σ键但NHeq\o\al(＋4)与Cl－之间是离子键。答案：(1)AE(2)BCGCEABD4．(2015·福建卷)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。①基态Ni原子的电子排布式为________该元素位于元素周期表中的第________族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)41molNi(CO)4中含有________molσ键。(4)一定条件下CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJ·mol－1)CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____________________。②为开采深海海底的“可燃冰”有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm根据上述图表从物质结构及性质的角度分析该设想的依据是__________________________。解析：本题主要考查电负性、分子的极性、杂化类型、核外电子排布式、共价键的类型、分子间作用力、氢键等。(1)元素的非金属性越强电负性越大故H、C、O的电负性依次增大；(2)固态CO2是分子晶体a项正确；CH4分子是正四面体对称结构其为含有极性键的非极性分子b选项错误；CH4和CO2都是分子晶体分子晶体的相对分子质量越