高考化学总复习 配餐作业37 原子结构与性质-人教版高三全册化学试题.doc

原子结构与性质1．(2016·长春月考)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较________＞________(填化学式)原因是______________________。(2)X的基态原子的电子排布图是________(填序号)另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填选项字母)。A．能量最低原理B．泡利原理C．洪特规则(3)以上五种元素中________(填元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)反应如图所示该反应的化学方程式是______________________。解析：根据元素周期表的结构可知X为NZ为FR为NeW为PY为S。(1)X、W的氢化物为NH3和PH3非金属性越强气态氢化物越稳定。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道且自旋状态相同因此氦元素的基态原子的电子排布图为。(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失去电子所需能量越高在所给五种元素中氖元素最外层已达8电子的稳定结构因此失去核外第一个电子需要的能量最多即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知E为NH3G为F2L为HFM为N2应是2NH3＋3F2===6HF＋N2。答案：(1)NH3PH3氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是N—H键的键长比P—H的短)(2)②C(3)Ne(4)2NH3＋3F2===6HF＋N22．(2016·衡水月考)有四种短周期元素它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期其最高价氧化物的水化物呈两性C在空气中含量第二在地壳中含量第一D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为______________。(2)B元素在周期表中的位置是________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是__________其原子核外有________个未成对电子能量最高的电子为________轨道上的电子其轨道呈________形。(4)D原子的电子排布式为____________________D－的结构示意图是______________________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________。与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为________________________________。解析：根据题中信息可推出：A为NaB为AlC为OD为Cl。(1)A为Na其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al其在元素周期表中的位置为第3周期第ⅢA族Na＋与Al3＋核外电子排布相同核电荷数Al3＋大于Na＋故r(Al3＋)＜r(Na＋)。(3)C为O其电子排布图为其中有2个未成对电子能量最高的为2p轨道上的电子其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5简化电子排布式为[Ne]3s23p5Cl－的结构示意图为。(5)Al(OH)3与NaOH和盐酸反应的化学方程式分别为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第ⅢA族小于(3)22p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5(5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O3．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素原子半径(10－10m)最高价态最低价态①1.02＋6－2②2.27＋1－③0.74－－2④1.43＋3－⑤0.77＋4－4⑥1.10＋5－3⑦0.99＋7－1⑧1.86＋1－⑨0.75＋5－3⑩1.17＋4－4试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______________元素①的原子价电子排布式是________。(3)①⑥⑦⑩四种元素