高考化学实验专题练习（11）-人教版高三全册化学试题.doc

2015年高考化学实验专题练习（11）1．ABACD热水浴冰水浴（14分）已知：①浓磷酸具有吸水性在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。130℃②生成环己烯的反应：③相应物质参数表：有机物密度/g·cm―3熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇0．9625161能溶于水环己烯0．81―10383难溶于水某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯其步骤如下：步骤Ⅰ．制备粗品（1）将12．5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸摇匀后放入碎瓷片缓慢加热至反应完全在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是；此反应中不加浓硫酸的原因是。（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右而不是130℃是因为的缘故。步骤Ⅱ．制备精品（3）为了提纯环己烯除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质采用如下操作：①加入饱和食盐水再振荡、静置、分层、分液其中食盐可起作用。②分液后再用（填序号）试剂洗涤。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是：。（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法合理的是：（填序号）。A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点2．（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2．03．18．1、（1）在其它条件不变时下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________（填字母）。A．加入适量的H2C2O4B．加入适量的KHC2O4C．加入适量的Na2C2O4D．升高溶液的温度（2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物加水溶解配成250mL溶液取两份此溶液各25mL向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液再滴加0．25mol·L-1NaOH溶液至20．00mL时溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1H2SO4溶液酸化后用0．10mol·L-1KMnO4溶液滴定当消耗KMnO4溶液16．00mL时溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0gFeC2O4·2H2O充分反应后残留固体质量为13．6g浓硫酸增重7．2g碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）O228．（14分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜（CuC1）为白色晶体微溶于水能溶于氨水、浓盐酸并生成配合物不溶于硫酸、稀硝酸和醇。50∽85℃NH4[CuCl2]Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2OO2acb实验室反应装置浓缩补充Cu、HCl①残液过滤成品CuCl95%乙醇洗涤、烘干固体工业流程实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。（1）反应①的化学方程式为用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是。（2）工业化生产时95%乙醇可通过______方法回收并循环利用而NH4Cl、_________（填化学式）可直接循环利用。（3）实验室用右上图装置制备CuC1。①实验时通入O2的速率不宜过大为便于观察和控制产生O2的速率最宜选择装置（填字母序号A、B、C）。ABC②实验开始时温度计显示反应液温度低于室温主要原因是；电炉加热升温至50℃时停止加热反应快速进行烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色从环保角度考虑当