高考化学 实验全突破 专题11 化学实验的设计与评价练习-人教版高三全册化学试题.doc

专题11化学实验的设计与评价1．下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A比较Al2O3和Al的熔点铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条【答案】B2．下列实验操作能达到预期实验目的的是选项目的操作A．比较S与C元素非金属性强弱测定Na2SO4、Na2CO3溶液的pHB．证明Al(OH)3是两性氢氧化物取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸C．检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于试管,加入几滴0.1mol/LKMnO4溶液D．除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤【答案】A【解析】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。根据测定Na2SO4、Na2CO3溶液的pH，结合盐的水解规律，可以比较H2SO4和H2CO3的酸性强弱，从而得出S与C元素非金属性强弱，故A正确；B.氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱碱，一水合氨属于弱碱，所以氢氧化铝不溶于氨水，应该用稀盐酸和NaOH溶液检验，故B错误；C.酸性条件下，高锰酸钾能将Cl-氧化为氯气，高锰酸钾溶液褪色，对亚铁离子的检验造成干扰，故C错误；D.Na2CO3、NaCl均与硝酸银反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误。3．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+【答案】C4．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含NH4+B向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色海带灰提取液中存在I-C纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色硝酸将铁氧化，生成Fe3+【答案】C5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应C向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液变成血红色原溶液一定含有Fe3+【答案】C【解析】A.加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O，试管内壁有水珠，而固体Na2CO3受热不分解，故A错误；B.Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应，故B错误；C.向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl2>I2，故C正确；D.向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入KSCN溶液变为血红色，不一定含有Fe3+，故D错误。6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制0.1mol·L−1NaCl溶液100mL将NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可C测定中和热的实验中，为了加快反应速率，减小实验误差使用环形玻璃搅拌棒上下搅拌D检验溶液中是否含有Br取少量试液于试管中，加入CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色【答案】C7．下列实验操作正确的是实验操作A证明某溶液中存在Fe3+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B除去NaCl溶液中存在的Na2SO3向该溶液中加入适量的稀硝酸C分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3D制备氢氧化铁胶体将少量饱和FeCl3溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色【答案】D【解析】A.证明某溶液中存在Fe3+,可以直接滴加KSCN溶液，看是否出现血红色，故A错误；B.亚硫酸钠与硝酸反应