高考化学实验专题练习（33）-人教版高三全册化学试题.doc

2015年高考化学实验专题练习（33）1．(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图。(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后经静电除尘后进入酸厂回收利用这样做体现化学的思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料当反应充分启动后就不需要再投放燃料说明反应炉中的反应总体来说是反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2下列关于反应①、②的分析正确的是(填序号)。A.反应②氧化剂只有O2B.硫元素在①和②均被氧化C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸所选试剂为。实验现象是。2．（15分)下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：(1)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。(2)仪器a的名称为倒置漏斗的作用为。(3)若X为氯化钡溶液则实验未见沉淀生成。再向该烧杯中加入足量(填字母)就能看到产生白色沉淀。a.氨水b.稀盐酸c.硝酸钾溶液d.硫化钠溶液(4)为了测定矿石样品中Cu2S的质量分数反应开始前称取研细的铜矿样品25.00g。假定铜矿中的硫全部转化为SO2其它杂质不参与反应反应后鼓入一定氮气使装置中SO2全部被水吸收并配制成250mL溶液。移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中用0.10mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作重复滴定2次平均消耗标准溶液19.95mL。则滴定过程中发生反应的离子方程式为。当时可判断滴定已经达到终点。铜矿样品中Cu2S的质量分数是。(5)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误）你认为是：（写一种即可）。3．（15分）肉桂酸是一种香料具有很好的保香作用通常作为配香原料可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压25℃测定主要实验步骤和装置如下：Ⅰ合成：按图1连接仪器加入5.3g苯甲醛、10.2g乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140~170℃将此混合物回流45min。Ⅱ分离与提纯：①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟并用水蒸气蒸馏从混合物中除去未反应的苯甲醛得到粗产品；②将上述粗产品冷却后加入40ml10%的氢氧化钠水溶液再加90ml水加热活性炭脱色趁热过滤、冷却；③将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中至溶液呈酸性经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机