高考化学实验专题练习（11）-人教版高三全册化学试题.doc

2015年高考化学实验专题练习（11）1．ABACD热水浴冰水浴（14分）已知：①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。130℃②生成环己烯的反应：③相应物质参数表：有机物密度/g·cm―3熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇0．9625161能溶于水环己烯0．81―10383难溶于水某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：步骤Ⅰ．制备粗品（1）将12．5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是；此反应中不加浓硫酸的原因是。（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为的缘故。步骤Ⅱ．制备精品（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起作用。②分液后再用（填序号）试剂洗涤。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是：。（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：（填序号）。A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点2．（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2．03．18．1、（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________（填字母）。A．加入适量的H2C2O4B．加入适量的KHC2O4C．加入适量的Na2C2O4D．升高溶液的温度（2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25mol·L-1NaOH溶液至20．00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L-1H2SO4溶液酸化后，用0．10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。（3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0gFeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）O228．（14分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。50∽85℃NH4[CuCl2]Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2OO2acb实验室反应装置浓缩补充Cu、HCl①残液过滤成品CuCl95%乙醇洗涤、烘干固体工业流程实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。（1）反应①的化学方程式为，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是。（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH4Cl、_________（填化学式）可直接循环利用。（3）实验室用右上图装置制备CuC1。①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择装置（填字母序号A、B、C）。ABC②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。4．（14分）H2SO4溶液Na2SO3浓硫酸Na2O2碱石灰CDa甲同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。I．装置D的作用。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成。Ⅲ．对于C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4（1）装置C中，假设2反应的化学方程式为。（2）乙同学针对以上两个假设，提出了两个实验方案：方案①：在Na2O2反应完全后进行如下图示实验：将C中固体配成溶液白色沉淀沉淀不溶解Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸得出结论：产物是Na2SO4，假设2成立。此