高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液专题测试 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

专题九电解质溶液1．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分常温下测得其pH约为3.5下列说法不正确的是()A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D．打开瓶盖冒出大量气泡是因为压强减小降低了CO2的溶解度【答案】C【解析】H2CO3是弱酸柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离A项正确；该碳酸饮料中含有柠檬酸、碳酸等酸水的电离受到抑制B项正确；KW只与温度有关而与溶液的酸碱性无关C项错误；打开瓶盖压强减小H2CO3(aq)H2O(l)＋CO2(g)平衡向右移动生成CO2的量增多冒出大量气泡D项正确。2．关于常温下pH＝2的醋酸下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体可抑制CH3COOH的电离【答案】D【解析】常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01mol·L－1因CH3COOH是弱酸所以c(CH3COOH)>0.01mol·L－1A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B错误；pH＝2的溶液加水稀释100倍若不存在电离平衡的移动则溶液的pH＝4因CH3COOH是弱电解质稀释促进其电离故2<pH<4C错误；加入CH3COONa固体c(CH3COO－)增大电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移动CH3COOH的电离受到抑制D正确。3．(2016·湖北宜昌调研)不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A．若从a点到c点可采用在水中加入酸的方法B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1C．c点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWD．T℃时0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11【答案】D【解析】本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算。a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等同理c点对应的c(H＋)和c(OH－)也相等溶液一定呈中性从a点到c点可以采用升温的方法A项错误；KW只与温度有关同温度下不同酸碱性溶液的KW相同a点和b点的KW都是10－14c点和d点的KW都是10－12酸和碱溶液都会抑制水的电离酸溶液中由水电离的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等即c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－8mol·L－1B、C项均错误；T℃时KW＝10－120.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的c(H＋)＝10－11mol·L－1pH＝11D项正确。4．已知NaHSO3溶液显酸性溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－①HSOH＋＋SO②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na平衡①向左移平衡②向右移溶液中c(HSO)增大B．加入少量Na2SO3固体则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)C．加入少量NaOH溶液、的值均增大D．加入氨水至中性则2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】C【解析】加入少量金属Na溶液中c(H＋)减小平衡②向右移溶液中c(HSO)减小A项错误；加入少量Na2SO3固体根据电荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)B项错误；加入少量NaOH溶液c(OH－)增大平衡②向右移、均增大C项正确；加入氨水至中性根据物料守恒c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)则c(Na＋)>c(SO)D项错误。5．(2016·长春七校联考)常用的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25℃)6.2×10－10(K)4.2×10－7(K1)5．6×10－11(K2)6.61×10－4(K)下列选项正确的是()A．NaF溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCOB．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者【答案】C【解析】由表中数据可知HF的酸性强于H2CO3故A项反应不可能发生错误；Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)B选项错误；因为HCN的酸性比HF弱体积和pH都相同时HCN的浓度大HCN的物质的量大消耗NaOH的量多C选项正确；同为钠盐