高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度（讲）（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

1.2物质的量浓度1、了解溶液的含义。2、了解溶解度、饱和溶液的概念。3、了解溶液浓度的表示方法理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算。4、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。主干知识成网络：知识点一物质的量浓度1、物质的量浓度（1）定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。符号为：cB（2）表达式：cB=EQ\f(nV)(n为溶质B的物质的量单位为mol；V为溶液的体积单位为L)（3）单位：mol/L或mol·L－1。【易错提醒】（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物也可以是离子或其他的特定组合单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积单位是L；因此物质的量浓度的单位是mol·L-1。（2）使用c(B)＝eq\f(nBV)公式的注意事项①正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。a．与水发生反应生成新的物质如Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→\s\up17(水))NaOHSO3eq\o(――→\s\up17(水))H2SO4。b．特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O但计算浓度时仍以NH3作为溶质。c．含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。②c＝eq\f(nV)中的V是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和。能用水的体积代替溶液的体积应根据V＝eq\f(mρ)计算。（3）溶液浓度与体积多少无关即同一溶液无论取出多大体积其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。2、溶质的质量分数3、溶解度在一定的温度和压力下在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高而增大少数反常（如：Ca(OH)2气体等）。计算公式：S＝eq\f(m(溶质)m(溶剂))×100g【总结归纳】辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式w＝eq\f(溶质的质量溶液的质量)×100%两者的关系c(mol/L)＝eq\f(1000mL/L×ρ(g/mL)×wM(g/mol))【典例1】将标准状况下的aLHCl气体溶于l000g水中得到的盐酸密度为bg/cm3则该盐酸的物质的量浓度是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】溶质为HCl其物质的量为a/22.4mol溶液的质量为（36.5a/22.4＋1000）g溶液的体积为（36.5a/22.4＋1000）/b×10－3L根据物质的量浓度的定义式c（HCl）=1000ab/（22400＋36.5a）mol·L－1故选项C正确。【变式1】（河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试）检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖相对分子质量为180)的含量参考指标常以两种计量单位表示即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示血糖正常值范围是多少()A．6mg/dL~9mg/dLB．55mg/dL~95mg/dLC．65mg/dL~110mg/dLD．70mg/dL~120mg/dL【答案】C【解析】用“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为—dL即血糖正常值范围在65mg/dL——110mg/dL之间故选项C符合题意。知识点二一定物质的量浓度溶液的配置1、主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。（1）容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。①结构特点②在使用前首先要检查是否漏水具体操作如下：加水→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。【特别提醒】容量瓶使用的注意事项①选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500mL容量瓶。②选择容量瓶时遵循“大而近”的原则所需溶质的量按所选用的容量瓶的容积进行计算。如配制480mL1mol/LNaOH溶液时应选用500mL的容量瓶所需溶质NaOH的物质的量为0.5mol。③向容量瓶中注入液体