高考化学一轮复习 1.2 物质的量浓度练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

1.2物质的量浓度1．下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液【答案】C【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑得到溶液的浓度为2mol/L。2．下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应使溶液发生热胀冷缩导致结果不准确故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释C不正确。3．下列溶液中跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关100mL0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L而A、B、C、D项中c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/LD项正确。4．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制溶液时若加水超过容量瓶刻度应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液应在容量瓶中进行选项A、B错误；配制溶液定容时若加水超过容量瓶刻度即使用胶头滴管将液体吸出也会造成配制结果偏低。5．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中加水稀释至刻度线该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1【答案】B【解析】容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol所以c(H＋)＝eq\f(0.21mol0.5L)＝0.42mol·L－1。6．(2015·泰安质检)某地酸雨经检验除含H＋外[c(OH－)可忽视]还有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋4)、SOeq\o\al(2－4)其浓度依次为：c(Na＋)＝2.3×10－5mol/Lc(Cl－)＝3.5×10－5mol/Lc(NHeq\o\al(＋4))＝2.3×10－5mol/Lc(SOeq\o\al(2－4))＝1.05×10－5mol/L则该地酸雨的pH为()A．3B．4C．5D．6【答案】C【解析】根据电荷守恒计算出c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－4))＋c(Cl－)－c(Na＋)－c(NHeq\o\al(＋4))＝1.0×10－5mol/L则pH＝5。7．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140g【答案】C【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500mL×1.19g/cm3×25%＝148.8gD项错误。8．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)所得溶液的密度为ρg·mL－1质量分数为w物质的量浓度为cmol·L－1NA表示阿伏加德罗常数则下列叙述正确的是()A．所得溶液的