（讲练测）高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度（测）（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

第二讲物质的量浓度（测试时间60分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题每小题5分共50分)1．【湖南衡阳八中2016届第三次月考】正确叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4用10ml水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml需用500ml容量瓶C．在标况下将22.4L氨气溶于1L水中得到1mol/L的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O使溶液均恰好饱和则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）【答案】C考点：考查溶液浓度计算、基本操作注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格。2．【贵州兴义八中2016届上期中】已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3另一个收集HCl和N2的混合气体如图所示。喷泉实验停止后两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散氨水的溶质按NH3计算)（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【答案】A考点：考查了气体溶于水的物质的量浓度和质量分数的相关知识。3．【安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中2016届第二次联考】某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是（）A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NAD．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：A．Na2CO3·xH2O式量不确定故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重正确；B．配制时因无450mL容量瓶需选择500mL容量瓶因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3错误；C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解实际存在的离子数不是0.03NA错误；D．碳酸钠溶液显碱性配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中错误；答案为A。考点：考查物质的量浓度溶液配制4．【河北冀州中学2016届上期中】实验室需要480mL1.0mol/L的NaOH溶液假如其他操作均是准确无误的下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取氢氧化钠20.0gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方【答案】B考点：考查配制一定浓度的溶液的误差分析5．【江西临川一中2016届上期中】己知单位体积的稀溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A．0.03mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的BaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液【答案】C【解析】试题分析：根据题意单位体积的稀溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多该溶液的沸点就越高假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较A.1L0.03mol/L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.03mol/L=0.03mol；B.1L0.01mol/L的BaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C.1L0.02mol/L的NaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D.CH3COOH是挥发性溶质且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol通过比较可知C中含0.04mol离子离子数最多答案选C。考点：考查物质沸点高低判断。6．【百强校·2016届平遥中学第二轮复习限时训练】铝碳酸镁[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎称取3.0g铝碳酸镁样品溶于50mL2mol/L的盐酸（过量）收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL3mol/L的NaOH溶液过滤将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL测得溶液中OH－的浓度为0.1mol/L由计算可以确定e的值为（）A．4B