冲刺高考化学二轮复习 核心考点特色突破 突破40 物质制备型（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

突破40物质制备型【突破必备】1．解题思路：明确整个流程的原料与目的→仔细分析每步发生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。(1)要粗读试题尽量弄懂流程图但不必将每一种物质都推出。(2)再精读试题根据问题去精心研究某一步或某一种物质。(3)要看清所问问题不能答非所问并注意语言表达的科学性。2．得分策略(1)细心审题是关键从题干中获得有用信息了解制备的产品。(2)认真分析是核心整体浏览一下流程基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段知道反应物是什么发生了什么反应该反应造成了什么后果对制造产品有什么作用。(3)正确表达是保障。①条理清晰规范专业术语准确使用化学语言及符合解答试题。②在回答文字类表述题时要组织语言言简意赅准确定位。③避免丢三落四、遗漏答案、讨论不完整、以偏概全等现象出现。规范答题要点(1)增大原料浸出率的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大气液或固液接触面积。(2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。(3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等。(4)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀。调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定范围过小易导致某离子沉淀不完全范围过大易导致主要离子开始沉淀。【真题示例】【真题示例1】(2018新课标Ⅱ卷)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是________若不通入氧气其后果是_____________________________________________。(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去还原除杂工序中反应的离子方程式为_________。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时阴极的电极反应式为____________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。【答案】(1)2ZnS＋3O2eq\o(=====\s\up11(焙烧)\s\do4())2ZnO＋2SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2＋(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋(4)Zn2＋＋2e－===Zn溶浸【解析】(1)闪锌矿的主要成分是ZnS所以高温焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS＋3O2eq\o(=====\s\up11(焙烧)\s\do4())2ZnO＋2SO2。(2)闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO还存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO加稀H2SO4后发生一系列化学反应：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O、PbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水以沉淀的形式沉降下来所以滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH在2.8～6.2使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋有利于除杂若不通入O2无法除去溶液中的杂质Fe2＋。(3)溶液中的Cd2＋与加入的Zn粉反应而被除去反应的离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(4)电解ZnSO4溶液制备单质Zn时阴极放电的是Zn2＋和H＋。因为溶液中的Zn2＋浓度较大所以阴极电极反应式应该是Zn2＋＋2e－===Zn阳极放电的是OH－电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。沉积锌后的溶液应该是ZnSO4和稀H2SO4的混合溶液可返回到溶浸工序循环使用。【真题示例2】（2018新课标Ⅲ卷）KIO3是一种重要的无机化合物可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_____________。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤