冲刺高考化学二轮复习 核心考点特色突破 突破31 新型化学电源（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

突破31新型化学电源【突破必备】1．“五类”依据判断原电池电极：判断依据电极电极材料电极反应电子流向离子移向电极现象负极活泼金属氧化反应流出阴离子移向电极质量减小正极不活泼金属或非金属还原反应流入阳离子移向电极增重或质量不变2.“三步”突破原电池电极反应式的书写：第一步：分析氧化还原反应根据氧化还原反应分析元素化合价的升降确定正负极反应物质及电子得失数目第二步：注意电解质溶液环境分析电解质溶液的酸碱性及离子参加反应的情况确定电极反应写出电极反应式第三步：合并正、负电极反应调整两极反应式中得失电子数目相等并叠加消去电子得出总反应式3．解答新型化学电源的步骤(1)判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。(2)确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应和电池反应。(3)充电电池→放电时为原电池→失去电子的为负极反应。(4)电极反应→总反应离子方程式减去较简单一极的电极反应式→另一电极反应式。4.常见新型一次电池钠硫电池总反应：2Na＋xS===Na2Sx正极：xS＋2e－===Seq\o\al(2－x)负极：2Na－2e－===2Na＋全钒液流电池总反应：VOeq\o\al(＋2)＋2H＋＋V2＋eq\o(\s\up7(放电)\s\do5(充电))V3＋＋VO2＋＋H2O正极：VOeq\o\al(＋2)＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O负极：V2＋－e－===V3＋锂­铜电池总反应：2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－正极：Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极：Li－e－===Li＋Mg­H2O2电池总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O负极：Mg－2e－===Mg2＋Mg­AgCl电池总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2正极：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag负极：Mg－2e－===Mg2＋常见新型二次电池锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2阳极：2Ag＋2OH－－2e－===Ag2O＋H2O阴极：Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2正极：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2阳极：Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－镍镉电池总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2正极：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－负极：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2阳极：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O阴极：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－高铁电池总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH正极：FeOeq\o\al(2－4)＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2阳极：Fe(OH)3＋5OH－－3e－===FeOeq\o\al(2－4)＋4H2O阴极：Zn(OH)2＋2e－===Zn＋2OH－锂离子电池总反应：Li1－xCoO2＋LixC6LiCoO2＋C6(x<1)正极：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2负极：LixC6－xe－===xLi＋＋C6阳极：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋阴极：xLi＋＋xe－＋C6===LixC6【真题示例】【真题示例1】(2018新课标Ⅱ卷T12)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na­CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是()A．放电时ClOeq\o\al(－4)向负极移动B．充电时释放CO2放电时吸收CO2C．放电时正极反应为：3CO2＋4e－===2COeq\o\al(2－3)＋CD．充电时正极反应为：Na＋＋e－===Na【答案】D【真题示例2】(2017新课标Ⅲ卷T11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低其工作原理如图所示其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料电池反应为：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是()A．电池工作时正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作