高中化学 模块终结测评 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

模块终结测评(二)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu—64Zn—65H—1Ag—108O—16
Al—27Ba—137K—39S—32
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图M21表示该反应进行过程中能量的变化。

图M21
关于该反应的下列说法中，正确的是()
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＞0
2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()
A．酸碱中和时的反应热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1
B．明矾水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋
C．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．醋酸溶于水的电离方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
3．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()
A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)
ΔH＝－5518kJ·mol－1
B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－5518kJ·mol－1
C．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋eq\f(1,2)SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋eq\f(1,2)Ba2＋(aq)＋OH－(aq)===eq\f(1,2)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1
4．对反应“2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0”的有关分析中，合理的是()
A．使用V2O5的目的是增加SO2的转化率
B．减小压强，有利于该反应向SO3分解的方向进行
C．该反应在较高温度(500℃)时进行，有利于SO2转化为SO3
D．该反应达到平衡的标志是SO2的生成速率等于SO3的分解速率
5．下列关于pH变化的判断正确的是()
A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小
B．温度升高，纯水pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
6．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A．Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋B．Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、H＋
C．NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－
7．烧碱、醋酸和碳酸氢钠等是生活中常见的物质。下列有关的表示正确的是()
A．将醋酸逐滴加入醋酸钠溶液中至溶液呈酸性，则该混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大
C．在碳酸氢钠溶液中加入与其等物质的量的烧碱，溶液中的阴离子只有COeq\o\al(2－,3)和OH－
D．常温下，将pH＝12的烧碱溶液与pH＝2的醋酸溶液等体积混合，所得混合液pH＞7
8．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池的总反应方程式为2Al＋3I2＝2AlI3。下列说法不正确的是()
A．该电池负极的电极反应式为Al－3e－＝Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多
D．该电池可能是一种可充电的二次电池
9．用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是()
A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1
B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1
C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1
D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1
10．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH