高中化学 1.3元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质课后训练（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题.doc

预测同主族元素的性质eq\x(水)eq\x(平)eq\x(检)eq\x(测)1．下列说法正确的是()A．所有的金属单质都不能跟强碱反应B．卤族元素原子最高化合价都是＋7C．硫酸的酸性比高氯酸强D．氟化氢比氯化氢稳定解析：Al能与NaOH反应A项错误；F没有正价B项错误；非金属性越强所形成的最高价含氧酸酸性越强其对应的氢化物越稳定故C项错误D项正确。答案：D2．如下图是元素周期表的一部分下列说法中正确的是()A．原子半径：④＞③B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为23D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强解析：A项原子半径应该是O大于F错误；B项同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强与分子间存在的氢键无关正确；C项Al与HNO3的反应极其复杂如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气而是NO错误；D项F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱错误。答案：B3．元素X、Y、Z原子序数之和为36X、Y在同一周期X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：先找出三种元素再进行各选项的判断。据题给信息可知有如下关系：ⅠAⅥA8Z11X…Y？…Y？或ⅠAⅥA16Z20X…Y？…Y？因为X、Y、Z原子序数之和为36所以得X为11Na、Z为8O、Y为17Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强A正确。同周期元素从左向右原子半径减小原子半径X(Na)＞Y(Cl)；电子层结构相同的离子离子半径随核电荷数的增加而减小所以离子半径X(Na＋)＜Z(O2－)B错误。同族元素(ⅥA族)中Z(O)的氢化物稳定性最高C正确。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强其最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强D正确。答案：B4．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是()A．原子的还原性：K>Na>Mg>AlB．原子的氧化性：F>Cl>S>PC．含氧酸的酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．氢化物的稳定性：HCl<H2S<PH3<SiH4解析：可根据元素在周期表中的位置及同周期、同主族元素性质的递变规律来进行分析判断选项A、B、C正确；选项D中氢化物的稳定性应是HCl>H2S>PH3>SiH4。答案：D5．(双选)下列叙述不正确的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素AsH3的还原性比NH3弱C．Cs的原子半径比Na的大与水反应Cs比Na剧烈D．酸性HNO3<H3PO4解析：根据同主族元素性质递变规律Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2强；HNO3的酸性比H3PO4强；AsH3的还原性比NH3强；Cs与H2O反应比Na剧烈故A、C正确B、D错误。答案：BD6.根据元素所在元素周期表中的位置判断下列元素都能作为半导体材料的是()A．Si、KB．C、AlC．Si、GeD．As、Se解析：非金属区域中F、Cl、P、S常用来制造农药；过渡金属制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料等；金属与非金属的分界线附近能找到半导体材料。答案：C7．第四周期某主族元素的原子它的最外电子层上有两个电子下列关于此元素的叙述正确的是()A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水解析：由最外电子层上有2个电子可知该元素为第四周期ⅡA族元素即钙元素。结合元素周期律、元素性质的递变规律和元素化合物的性质即可得到答案。答案：D8.X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的3种非金属元素它们在元素周期表中的位置如图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是________。(2)Y元素的符号和名称分别是________、________。(3)Z元素在周期表中位置________名称是________Z的单质可做________材料(选填“导体”“半导体”或“绝缘体”)若从Z元素在周期表中所处位置看它具有这种性质的原因是________________________________________________________________________。解析：由X、Y、Z在周期表中位置知X为FY为SZ为As(砷)。As位于第四周期ⅤA族处于金属与非金属交界线附近可作为半导体材料。答案：(1)F2(2)S硫(3)第四周期ⅤA族砷半导体处于金属和非金属交界线附近eq