高中化学 课时跟踪检测（六）预测同主族元素的性质 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题.doc

课时跟踪检测（六）预测同主族元素的性质1．2014是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A．碱性：KOH>NaOHB．相对分子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al解析：选BA．同主族自上而下金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；D.同周期自左向右金属性逐渐减弱A、C、D均能用元素周期律解释不符合题意。B.相对分子质量与元素周期律没有关系B符合题意。2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置正确的是()解析：选B钾与水反应剧烈从安全角度来看用B装置反应空间大且盖有玻璃片能防止液体溅出来C装置空间太小可能会爆炸D装置钾与水反应太剧烈不易操作。3．碱性位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是()A．RbOHB．Al(OH)3C．LiOHD．NaOH解析：选D从K、Mg相邻金属中可以看出金属性K>Na>Mg或K>Ca>Mg则其氢氧化物也应是该强弱顺序。4．依据元素周期表及元素周期律下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同则原子序数：R>M解析：选B元素周期表非金属性C>B则H2CO3的酸性强于H3BO3A项错误；Be、Mg位于同一主族且原子序数Mg>Be故碱性Mg(OH)2>Be(OH)2B项正确；C项HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C项错误；M＋与R2－核外电子层结构相同则M必在R的下一周期原子序数M>RD项错。5．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥解析：选A①Cl、S同周期且原子序数S<Cl则微粒半径S>Cl错误；②依据同周期同主族元素的递变推测正确；③同主族离子的还原性依次增强错误；④、⑥依规律推断正确；⑤HClO4酸性强于H2SO4错误。6．砷为第4周期ⅤA族元素根据它在周期表中的位置推测砷不可能具有的性质是()A．AsH3比NH3稳定性强B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷弱解析：选AN、P、As均为ⅤA族元素分别位于第2、3、4周期根据元素周期律判断As比P非金属性弱NH3比AsH3稳定性强H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在ⅤA族N和P都有－3、＋3、＋5的化合价则As也有－3、＋3、＋5的化合价。7.(福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析：选B由题给信息可知M为Al元素X为Si元素Y为N元素Z为O元素。原子半径Al>Si>N>OA项正确；因为O的非金属性比Si强所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族D项正确。8．(新课标卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z解析：选D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>NaA项错误；单质沸点：Na>S>F2B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋C项错误；原子序数：S>Na>FD项正确。9．A、B、C、D四种短周期元素原子序数D>A>B>C且A、B同周期C、D同主族A的原子结构如图B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为________位于第________周期________族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)______________。(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_____________________________________